الغازات

لغازات
قوانين الغازات:
· قانون بويل ح x ض = ثابت عند ثبوت ت ، ن
· قانون شارل ح = ثابت x ت عند ثبوت ض ، ن
· قانون الغازات العام ض x ح = ن x ك x ت
PV=nRT
· حجم المول الواحد من الغاز عند درجة صفر مئوية وضغط جوي واحد هو 4ر22 لتر
· فرضية افوجادرو : الحجوم المتساوية من الغازات إذا قيست عند نفس الضغط ودرجة الحرارة ، فإنها تحوى على نفس العدد من الجزيئات .
ح = ثابت x ن عند ثبوت ض ، ت
· قانون دالتون للضغوط الجزئية : الضغط الكلي لخليط من غازات مختلفة يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز .
PT=Pa+Pb+Pc+……..
والضغط الجزئي لاي غاز يساوي نسبة كمية ذلك الغاز إلى الكمية الكلية لخليط الغازات مضروباً في الضغط الكلي:

Pa = PT X na
nT
· تعريف البارو ميتر والنانو ميتر.

في الغازات نتعامل مع الوحدات التالية:
الحجم بالتر “L”
الضغط بالضغط الجوي atmospheric pressure (atm.)

1 atm. = 760 torr=760 ml Hg

درجة الحرارة بالكالفن “K”
TK = 273.15 +ToC

كمية الغاز بالمول

واخيراً ثابت الغاز ك (R)
0.0821 L . atm
Mol K

مثال (1):
ما حجم 14 جم من النيتروجين (N2) إذا كان الضغط 1 ضغط جوي ودرجة الحرارة صفراً مئوياً . ( ثابت الغاز = 082ر0 ليتر x ضغط جوي / درجة مطلقة x مول)؟

الجواب:
بما أن الغاز موجود عند درجة صفر مئوي وضغط جوي واحد فإن حجم واحد مول منه هو 4ر22 لتر ،
14g N2 X 1 mol N2 = 0.5 mol N2
28 g N2

- 1 مول من الغاز يعطي 4ر22 لتراً من الغاز .
- 50ر0 مول من الغاز يعطي 2ر11 لتراً