تمدد المواد الصلبة بالحرارة

الحرارة المطلقة

درجة الحرارة أقصى طول موجي[1]
of لفوتونات جسم أسود
الكلفن درجة مئوية
الصفر المطلق
(تماما حسب التعريف) 0 ك −273.15 °م لا نهائي[2]
أبرد درجة حرارة
مُقاسة[3] 450 pK −273.149,999,999,55 °م 6,400 كم
ملليكلفن واحد
(تماماً حسب التعريف) 0.001 ك −273.149 °م 2.897,77 م
(الراديو, إذاعة إف إم)[4]
النقطة الثلاثية للماء
(تماماً حسب التعريف) 273.16 ك 0.01 °م 10,608.3 ن.م
(أ.ت.ح ذات الأطوال الموجية العالية)
نقطة غليان الماء[A] 373.1339 ك 99.9839 °م 7,766.03 ن.م
(أ.ت.ح متوسطة الطول الموجي)
مصباح كهربائي متوهج[B] 2500 ك ≈2,200 °م 1,160 ن.م
(أ.ت.ح قريبة)[C]
السطح المرئي للشمس[D][5] 5,778 ك 5,505 °م 501.5 ن.م
(ضوء أخضر-أزرق)
صاعقة البرق
l[E] 28 kK 28,000 °م 100 ن.م
(الضوء الفوق بنفسجي البعيد)
نواة الشمس[E] 16 MK 16 مليون °م 0.18 ن.م (الأشعة السينية)
سلاح نووي حراري
(أقصى حرارة)[E][6] 350 MK 350 مليون °م 8.3×10−3 ن.م
(أشعة غاما)
نواةنجم
عالي الكتلة في أيامه الأخيرة[E][7] 3 GK 3 مليار °م 1×10−3 ن.م
(أشعة غاما)
اندماج نظام نجم نيوتروني
ثنائي[E][8] 350 GK 350 مليار °م 8×10−6 ن.م
(أشعة غاما)
مصادم أيوني ثقيل نسبيا
[E][9] 1 TK 1 ترليون °م 3×10−6 ن.م
(أشعة غاما)
اصطدام سيرن لبروتونات
مع نوى[E][10] 10 TK 10 ترليون °م 3×10−7 ن.م
(أشعة غاما)
الكون بعد 5.391×10−44 s
من الانفجار العظيم[E] 1.417×1032 K 1.417×1032 °م 1.616×10−26 ن.م
(تردد بلانك)[11]
[عدل]اقرأ أيضاً

صفر مئوي
درجة حرارة مئوية
مقياس رانكين

اطيسية حديدية
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(تم التحويل من المغناطيسية الحديدية)


ترتيب مغناطيسية الذرات المغنيطوحديدية في حبيبة من حبيبات المادة الصلبة).


برادة حديد على ورقة وفي وسطها قضيب مغناطيسي , تتخذ البرادة اتجاه خطوط المجال المغناطيسي.


الحبيبات المغناطيسية في سبيكة حديد نيوديم وبور وتتصف بالمغناطيسية الحديدية. (مقطع الحبيبة نحو 10 ميكرومتر).
المغنطيسية الحديدية Ferromagnetism تظهر خاصية ال مغنطيسية على بعض المعادن مثل الحديد والكوبلت والنيكل. تتسم ذرات تلك العناصر بوجود المغناطيسية بها حيث يحدث ترابط بين اللف المغزلي للإلكترونات التي تشغل المدار 3d في الذرة، وينتج عن محصلة ذلك الترابط مغناطيسا صغيرا في حجم الذرة. أي أن ذرات تلك العناصر لها تلك الخاصية المغناطيسية الفروحديدية. ويحدث أن الذرات المتجاورة تهيئ اتجاه مغناطيسيتها بحيث تتخذ جميعها نفس الإتجاه، ويظهر ذلك في هيئة المغناطيس المستقيم المعهود لنا.
[عدل]تفسيرها

يتخذ اللف المغزلي في الذرة في العادة إتجاها معكوسا للعزم المغزلى المغناطيسي للإلكترون الذي يشاركه في المدار. بذلك تصبح محصلة العزمين المغزليين لكل زوج من الغلكترونات في الذرة مساوية للصفر ، ولا تظهر خاصية المغناطيسية على المادة. هذا بعكس ما يحدث في حالة ذرة الحديد والمواد ذات المغناطيسية الحديدية ، حيث يتخذ اللف المغزلي للإلكترونات الموجودة في المدار 3d نفس الاتجاه وتصبح الذرة مغناطيسية. واحتار العلماء للسؤال: لماذا يحدث ذلك فقط في الحديد والكوبلت والنيكل فقط ؟ ولم تستطع الميكانيكا الكلاسيكية تفسير هذه الظاهرة. إلى أن جاءت ميكانيكا الكم في الأعوام 1923 - 1930 وفسرت تلك الظاهرة. والتفسير هو أن في تلك المواد يحدث تآثر كمومي بين العزوم المغزلية المغناطيسية للذرات المتجاورة بحيث تكون الحالة القاعية وبالتالي طاقتها الكامنة أقل ما يمكن في حالة اتخاذ إلكترونات المدار 3d نفس الاتجاه.
[عدل]الاستخدامات

تستخم المغناطيسات والمواد المغناطيسية في المحولات الكهربائية لتوليد التيار المتردد كما تستخدم في العديد من الأجهزة الكهربائية والإلكترونية مثل مكبرات الصوت في الراديو والتلفزيون. كما تستخدم المغناطيسات الكهربائية الكبيرة المستخدمة في عمليات الفرز.
تتميز المواد المغناطيسية الحديدية بنفاذية مغناطيسية عالية >> 1 . لذلك فهي توصل خطوط المجال المغناطيسي فيها احسن من توصيل الهواء حولها (توصيل الهواء للمجال الغناطيسي ≈ 1) . لذلك تستخدم المواد المغناطيسية الحديدية تطبيقات كثيرة في المحركات الكهربائية و المحولات .
ولها تطبيقات أخرى مثلما في منتجات التخزين الإلكتروني وعل الأخص في تكنولوجيا المعلومات مثلما في استغلال تأثير مقاومة مغناطيسية كبرى GMR و مقاومة مغناطيسية نفقية TMR في صناعة رؤوس القراءة للأقراص الصلبة . وقد نال العالمان الفيزيائيان بيتر غرونبيرغ من جامعة يوليش و البرت فير من باريس على جائزة نوبل للفيزياء عام 2007 عن عملهما في هذا المجال.

رارة نوعية
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(تم التحويل من الحرارة النوعية)
الحرارة النوعية (بالإنجليزية: Specific Heat) هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجه حرارة 1 كيلوجرام من المادة بمقدار درجه واحدة. ويرمز لها بالرمز (c) ووحداتها في النظام الدولي هي (جول/كيلوجرام/كلفن)
وحدة قياسها هي : جول / (كجم . ْم) أو جول / (كجم . كلفن )
والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض المواد :
المادة جول /( كجم. درجة مئوية واحدة)
الماء 4180
زيت الزيتون 1971
ألمنيوم 895
زجاج عادي 832
نحاس 389
فضة 234
الزئبق 139
الذهب 125
وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص و ترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على توصيل الحرارة. فعلى سبيل المثال: ذرات الحديد تكون متراصة بشكل نظام بلوري مكعب ، و عند تسخينه تنتقل الحرارة بين أجزائه بسرعة وتزاد اهتزازات الذرات و ترتفع درجة حرارته التي هي تعبير عن حركة اهتزازات الذرات فيه . أما في حالة الماء فإن جزيئات الماء ليست مترابطة بنفس الشدة حيث توجد في الحالة السائلة ولا هي متراصة بل تتحرك بحرية كبيرة لذلك يكون توصيل الحرارة فيما بينها أضعف وتحتاج إلى قدر أكبر من الحرارة.
فإذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء و الزيت وقمنا بتسخين كل منهما لفترة متساوية بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية للزيت . ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت.
تزداد درجة حرارة الماء بمعدل نحو 4180 جول / كيلوجرام بالتسخين حتى تصل إلى 100 درجة مئوية ، عندئذ تسود حرارة التبخير وهي كمية الحرارة بالجول التي يحتاجها 1 كيلوجرام من الماء ليتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية (بخار).

محتويات [أخف]
1 تعريفات مرتبطة
1.1 السعة الحرارية
1.2 الحرارة الكامنة
2 الحرارة النوعية للغازات
3 الحرارة النوعية لغاز مثالي
4 قائمة الحرارة النوعية لبعض المواد الصلبة العملية
5 انظر أيضا
6 المراجع
[عدل]تعريفات مرتبطة

[عدل]السعة الحرارية
السعة الحرارية هي مقدار الطاقة الحرارية الازمة لرفع درجة حرارة الجسم كلة درجة واحدة كلفينية لذلك هي ليست صفة مميزة للمادة لانها تتغير بتغير كتلتة ووحدتها جول /كلفن)
[عدل]الحرارة الكامنة
{مقالة رئيسية حرارة كامنة}
هي كمية الحرارة اللازمة لتغيير حالة 1 كيلوجرام من المادة من حالة إلى أخرى دون تغيير في درجة الحرارة (مثل تحول الماء إلى بخار). فعند تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة لا بد وان تكتسب المادة كمية من الحرارة - وهي في هذه الحالة - حرارة الانصهار ، وتصبح مخزونة (كامنة) في السائل.
وعند تحول الماده من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة تفقد المادة حرارة الانصهار وتصبح مادة صلبة . (مع العلم بأن المادة الصلبة هي الأخرى تحتوي على قدر من الحرارة الكامنة خاصة بها) .
وفي حاله تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية تسمى حرارة تبخر أو الحرارة الكامنة للتصعيد.
[عدل]الحرارة النوعية للغازات

تعتمد الحرارة النوعية للغاز على ظروفه ، ونفرق بين الحرارة النوعية للغاز عند ثبات ضغطه cp (تساوي الضغط Isobare) أو الحرارة النوعية للغاز عند ثبات حجمه cV (تساوي الحجم Isochore ) .
وينطبق بصفة عامة :

ويرجع سبب أن الحرارة النوعية للغاز عند ضغط ثابت أكبر من حرارته النوعية عند حجم ثابت أنه عند ثبات الحجم لا يزاول شغل أثناء رفع الحرارة ، أي أن كمية الحرارة المكتسبة من المادة تعمل بكاملها على رفع درجة حرارته ، بينما في حالة في حالة تثبيت ضغط الغاز فإن جزءا من الحرارة التي يكتسبها الغاز تؤدي إلى زيادة حجمه وبالتالي أداء شغل (الشغل يساوي p.dV) ، والجزء الباقي من الحرارة المكتسبة تعمل على رفع درجة حرارة الغاز.
أما في حالتي المادة السائلة أو المادة الصلبة فلا يعني هذا الفرق شيئا حيث أن التمدد يكون طفيفا جدا بمقارنته بتمدد الغاز.
بالنسبة للغازات تنطبق العلاقة التقريبية:

حيث:
ثابت الغازات النوعي,
و
و R ثابت الغازات العام (R = 8.314472 جول · كلفن-1 · مول-1)
و M الكتلة المولية للغاز .
وينطبق أيضا التقريب للحرارة النوعية عند ثبات الحجم:

حيث:
عدد درجات حرية جزيئ الغاز (تعتمد هل جسيمات الغاز ذرات منفردة أم غاز ثنائي الذرات أم يتكون جزيئ الغاز من ثلاثة ذرات ، وغيرها ).
وتتكون طاقة الجزيئ من ثلاثة درجات حرية خاصة بطاقة الحركة : (حركة في الاتجاه س ، وحركة في اتجاه ص ، وحركة في اتجاه المحور ع) ، ويضاف إليها "طاقة دورانية " بعدد من درجات الحرية بين الصفر و 3 وهي تختص بطاقة دوران الجزيئ حول نفسه (وتكون صفرا إذا كان الجزيئ أحادي الذرة) ، ويضاف غليهما أيضا "طاقة اهتزاز" لعدد من درجات الحرية بين الصفر و n من درجات حرية اهتزاز مكونات الجزيئ .
يمكن حساب من و معامل ثبات الإنتروبية (كابا ):

ونستنتج تلك العلاقة من المعادلات المذكورة مع وضع :
.
[عدل]الحرارة النوعية لغاز مثالي

طبقا للنظرية الحركة الحرارية للغازات تبلغ الطاقة الداخلية لغاز مثالي ذو ذرات منفردة (3/2)RT . وهي تزيد للغاز الذي تتكون جزيئاته من عدة ذرات ، فعلى سبيل المثال فهي تبلغ (5/2)RT غاز جزياته ثنائية الذرات (مثل الأكسجين، والنيتروجين و الهيدروجين) ، ولا يمكن حسابها عندما تكون جزيئات الغاز أكثر تعقيدا من ثلاثة ذرات للجزيئ.
الحرارة النوعية عند ضغط ثابت :
للغازمثالي ذو ذرات منفردة ;
لغاز مثالي تتكون جزيئاته من ذرتين , عندما تكون درجة حرارته بين درجة حرارة الدوران ودرجة حرارة الاهتزاز .
(درجة حرارة دوران الجزيئ حول نفسه تكون عادة أقل من درجة الحرارة التي عندها تبدأ ذرات الجزيئ في الاهتزاز فيما بينها) .
وفي الواقع عندما تكون نحصل على (وهو الجزء الخاص لغاز ذو ذرات منفردة) وعندما ترتفع درجة حرارة الغاز وتصل إلى تصبح الحرارة النوعية لغاز ذو جزيئات ثنائية الذرات : .
ويمكن استنتاج الحرارة النوعية عند ضغط ثابت من الحرارة النوعية عند حجم ثابت ، حيث تنطبق معادلة الغاز المثالي :
, وبالتالي :
حيث:
p الضغط,
v حجم 1 مول[1],
R ثابت الغازات العام [2]
M الكتلة المولية للغاز تحت الاعتبار .
والفرق بينهما لا يعتمد على درجة الحرارة :

حيث u تعتمد فقط على درجة الحرارة.
في نفس الوقت تعتبر النسبة بين الحرارة النوعية عند ضغط ثابت والحرارة النوعية عند حجم ثابت من العوامل الهامة في نظام حركة حرارية (نظام ترموديناميكي) ، ويسمى بالمعامل جاما γ:

وتعتمد قيمة المعامل جاما على طبيعة الغاز ، وفي حالة الغاز المثالي تكون القيمة النظرية ل γ:
γ = 5/3= 1,67 للغاز أحادي الذرات ;
γ = 7/5= 1,4 لغاز ثنائي الذرات .
الحرارة النوعية لغاز عند ثبات الحجم [3] و تحت 1 ضغط جوي (لغازات معروفة )
الغاز كتلة مولية
(kg/mol) درجة الحرارة
(°C) Cv
الحرارة النوعية
(J/(kg.K

الهواء 29×10−3 0-100 710 2,48
الأرجون 39,948×10−3 15 320 1,54
النيتروجين 28,013×10−3 0-200 730 2,46
ثاني أكسيد الكربون 44,01×10−3 20 650 3,44
الهيليوم 4,003×10−3 18 3160 1,52
الهيدروجين 2,016×10−3 16 10140 2,46
الأكسجين 31,999×10−3 13-207 650 2,50
بخار الماء 18,015×10−3 100 1410 3,06
مع ملاحظة أن الهيليوم والأرجون غازين نادرين ، كل منهما أحادي الذرة. و الأكسجين و النيتروجين أمثلة لغازات ثنائية الذرات ، و ثاني أكسيد الكربون و بخار الماء أمثلة لجزيئات ثلاثية الذرات.

.مغناطيسية مسايرة
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(تم التحويل من المغناطيسية المسايرة)
المغناطيسية المسايرة أو البارامغناطيسية (بالإنجليزية: Paramagnetism) شكل من المغناطيسية، تظهر فقط بوجود مجال مغناطيسي خارجي وتزول بزواله. من المواد التي تتصف بالمغناطيسية المسايرة الالمنيوم و المنغنيز و البلاتين .
وتتسم المواد ذات المغناطيسية المسايرة بأنها إذا وقعت في مجال مغناطيسي خارجي فإنها تقوّي المجال المغناطيسي بداخلها. وتكون مغناطيسيتها متناسبة طرديا معا شدة المجال المغناطيسي الخارجي. وتحدد الخاصية المغناطيسية لمادة ما بما يسمى قابلية مغناطيسية.
وتظهر المغناطيسية المسايرة في المواد التي تحتوي ذراتها على إلكترونات غير مزدوجة مثل أيونات الفلزات الانتقالية(مثل العناصر ذات عدد ذري بين 21 - 30 و 39 - 48 وغيرها) و أيونات اللانثانيدات (العناصر ذات عدد ذري بين 57 - 71) و ذراتها و الجزيئات ذات عزم مغناطيسي . وترجع تلك الخاصية إلى العزم مغزلي للإلكترونات وإلى الزخم الزاوي للإكترونات (حيث تدور الإلكترونات في مدارات حول نواة الذرة) .
وبمقارنة المغناطيسية المسايرة بالمغناطيسية المعاكسة :
- تظهر المغناطيسية المسايرة تقريبا في جميع المواد،
- يرجع سببها إلى تغير اتجاه زخم المدار الذري بسبب المجال المغناطيسي الخارجي،
- تتنافر المواد المعاكسة المغناطيسية من مجال مغناطيسي خارجي .
وتصنف الفيزياء المواد بحسب قابليتها المغناطيسية فإذا كانت قابليتها المغناطيسية موجبة ولا تتسم بوجود ترتيب مغناطيسي فيها فتسمى مواد ذات مغناطيسية مسايرة.
محتويات [أخف]
1 أصلها
2 الصيغة الفيزيائية
3 المغناطيسية المسايرة والمغناطيسية الحديدية
4 ماجنتيت
5 اقرأ أيضا
[عدل]أصلها



توضيح مادة ذات مغناطيسية مسايرة بدون مجال مغناطيسي خارجي (توزيع المغناطيسات الدقيقة عشوائي).


..المادة موجودة في مجال مغناطيسي خارجي ضعيف (الحركة الاهتزازية الحرارية تقاوم ترتيب الاتجاه الموحد) ...


...المادة في وجود مجال مغناطيسي خارجي قوي.
يمكن تصور مادة ذات مغناطيسية مسايرة بكونها تتكون من قضبان مغناطيسية صغيرة يمكنها الدوران في مواقعها . فإذا وضعنا تلك المادة في مجال مغناطيسي فإن المغناطيسات الصغيرة فيها تترتب في اتجاه خطوط المجال المغناطيسي. ومن أهم الظواهر هنا أن المغناطيسات الصغيرة لا يؤثر الواحد على جيرانه . كما يعمل الاهتزاز الحراري على أن اتجاه المغناطسي لكل واحد منهم تتغير بسبب الاهتزاز . ونتيجة ذلك أن معظم المعناطيسات الدقيقة في المادة تتجه اتجاها عشوائيا بالنسبة للمجال الخارجي ولا يتبقي سوى عدد قليل من تلك المغناطيسات الدقيقة يأخذ اتجاه المجال المغناطيسي الخارجي ، وتلك هي التي تنتج المحصلة المغناطيسية للمادة . لذلك يحتاج المرء إلى مجال مغناطيسي قوي لكي يزيد عدد المغناطيسات الدقيقة في المادة التي تترتب في اتجاه المجال المغناطيسي الخارجي .

الصيغة الفيزيائية

يكمن وجود المغناطيسية المسايرة في المادة في العزم المغناطيسي لذراته أو جزيئاته وترتيب اتجاهها في اتجاه مجال مغناطيسي خارجي. وفي تلك الحالة تتصرف كل مغناطيسس دقيق في المادة على حده بدون التأثير على جيرانه . والاختلاف بين تلك الظاهرة والمغناطيسية الحديدية هو أن المغناطيسية المسايرة تختفي تماما بعد إزالة المجال المغناطيسي الخارجي بسبب الاهتزاز الحراري للذرات. ولهذا تكون المغناطيسية لمادة متناسبة مع شدة المجال المغناطيسي الخارجي ، وتنطبق المعادلة :
، حيث
وكلما زادت القابلية المغناطيسية للمادة كلما كان من السهل على المغناطيسات الدقيقة في المادة لأن تأخذ اتجاه المجال المغناطيسي الخارجي . وتكون بذلك القابلية المغناطيسية للمادة مقياساً لشدة المغناطيسية المسايرة . ونظرا للعلاقة البسيطة بين القابلية المغناطيسية و و النفاذية المغناطيسية النسبية: لمادة فقد تستخدم الأخيرة أيضا كمقياس للمغناطيسية المسايرة (حيث النفاذية المغناطيسية) .
[عدل]المغناطيسية المسايرة والمغناطيسية الحديدية

كثيرا ما يخلط الناس بين قابلية مغناطيسية عالية ويعتقد أن المادة لها مغناطيسية حديدية . ولكن هذا ليس بصحيح . فإن المواد ذات المغناطيسية الحديدية لها بالفعل قابلية مغناطيسية عالية جدا ولكن السبب يرجع إلى الترابط القوي بين المغناطيسات الدقيقة في المادة ذات المغناطيسية الحديدية. وتبين المواد ذات خاصية المغناطيسية الحديدية وجود مغناطيسيتها أيض بعد زوال المجال المغناطيسي الخارجي . وهي ظاهرة تعرف باسم . أما المواد ذات الخاصية المغناطيسية المسايرة فهي كما سبق القول تفقد معناطيسيتها بعد زوال المجال المغناطيسي الخارجي.


الحبيبات المغناطيسية في سبيكة حديد نيوديم وبور وتتصف بالمغناطيسية الحديدية.
ويعمل التآثر القوي بين الذرات المغناطيسية في المواد المغناطيسية الحديدية على تكون حبيبات مغناطيسية تشمل ملايين الذرات تكون مغناطيسيتها في اتجاه واحد . ولكن توجد في المادة المغناطيسية الحديدية آلاف أو ملايين من تلك الحبيبات المغناطيسية موزعة توزيعا عشوائيا بحيث لا تظهر محصلتهم ظاهرة المغناطيسية . أما المواد ذات المغناطيسية المسايرة فتكون الذرات أو الجزيئات المنفردة هي مصدر المغناطيسية ، وليست حبيبات تشتمل على ملايين الذرات المترابطة المغناطيسية.
[عدل]ماجنتيت

يُظهر الماجنتيت (Fe3O4) عادة خاصية الفريماغناطيسية Ferrimagnetism . ولكن عدما تكون الحبيبات فيه أصغر من 20 - 30 نانومتر تظهر فيه خاصية المغناطيسية المسايرة الفائقة عن درجة حرارة الغرفة . وعند تسليط مجال مغناطيسي عليه من الخارج تترتب الحبيبات المغناطيسية جميعا في اتجاه المجال المغناطيسي . وبعد زوال المجال المغناطيسي الخارجي ينفك الترتيب وتعود عشوائية اتجاه مغناطيسية الحبيبات بفعل الحرارة ، وتعود محصلة المجال المغناطيسي للعينة ثانيا إلى الصفر

مغناطيسية معاكسة
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(تم التحويل من المغناطيسية المعاكسة)


استرفاع الكربون بالتحلل الحراري
المغناطيسية المعاكسة أو النفادية المغناطيسية أو الديامغنطيسية (بالإنجليزية: Diamagnetism) هي خاصية مادة تسبّب إنشاء حقل مغناطيسي يعارض تأثير أي حقل مغناطيسي يؤثّر من الخارج فيُنتج قوة تنافر بين المادّة ومصدر الحقل الخارجي. تحديداً يغيّر الحقل المغناطيسي الخارجي سرعة مدار الإلكترونات حول نوى الذرات، فيغيّر بذلك العزم المغناطيسي للذرات.
وبحسب قانون لنتس يعارض الحقل المولَّدُ الحقل المولِّدَ. المغناطيسات المعاكسة هي من صفات مواد ذات نفاذية كهرومغناطيسية أقل من نفاذية الفراغ أي ذات نفاذية كهرومغناطيسية نسبية أقل من 1. نتيجة عن ذلك فهذا النوع من المغناطيسية يتواجد حصرياً حين تكون المواد تحت تأثير حقل كهرومغناطيسي خارجي. وفي معظم المواد يكون تأثيرها ضعيفاً إلا في المواد ذات الموصلية الفائقة حيث يكون تأثير المغناطيسية المعاكسة قويّاً.
تسبّب المواد ذات المغناطيسية المعاكسة خطوط التدفق المغناطيسي أن تنحني بعيداً عنها، وتستطيع المواد فائقة النفاذية أن تبعدهم تماماً باستثناء طبقة رفيعة عند سطح تلك المواد.
محتويات [أخف]
1 مواد ذات مغناطيسية معاكسة
2 استرفاع
3 اقرأ أيضا
4 مصادر
[عدل]مواد ذات مغناطيسية معاكسة

من المواد ذات المغناطيسية المعاكسة في الظروف الطبيعية (مثل درجة حرارة الغرفة) البزموث و الجرافيت.
[عدل]استرفاع



جرافيت معالج حراريا له صفات المغناطيسية المعاكسة ، تجعله يحوم فوق مغناطيس قوي.
يؤثر تأثير مقاومة المغناطيسية عند وجود حقل مغناطيسي شديد القوة (نحو 15 تسلا معمليا) على استرفاع الماء ، وحتى تجعل حيوانا مثل الضفضعة تحوم في الهواء بعيدا عن مصدر المغناطيسية. وتسمى هذه الظاهرة بالاسترفاع المضاد للمغناطيسية وجد جربت أيضا على الخشب. ومن الممكن أن تجرى مثل تلك التجارب على الإنسان.
ويتسم الجرافيت المعالج حراريا بطريقة التفكيك الحراري أو التحلل الحراري بخاصية انه يكون ذو مغناطيسية معاكسة في الاتجاه البلوري العمودي على القاعدة السداسية . وعند وصضع قطعة من الجرافيت المعالج حراريا بتلك الطريقة فوق مغناطيس ذاتي مثل مغناطيس الحديد والنيوديم والبور فنجد أن قطعة الجرافيت تحوم فوق المغناطيس.

قانون شارل
في التحريك الحراري و الكيمياء الفيزيائية يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي: ...
2 كيلوبايت (233 كلمة) - 01:10، 9 مارس 2013
قانون الغاز المجمع
كما يوحي الاسم قانون يؤلف بين قوانين الغازات الثلاثة قانون بويل و قانون شارل و قانون جاي-لوساك والتي تحدد العلاقة بين ضغط الغاز و حجمه ...
3 كيلوبايت (256 كلمة) - 06:50، 13 أغسطس 2012
شارل أوغستان دي كولوم
شارل أوغستان دي كولوم (14 يونيو 1736 - 23 أغسطس 1806 ) (Charles-Augustin de ... واوضح كولوم قوانين جذب ونفور بين الكهربائية والمغناطيسية.. ...
1 كيلوبايت (102 كلمة) - 22:23، 21 مارس 2013
كارلوس الخامس (تحويلة شارل الخامس)
لذلك، بموت الملكة إيزابيلا سنة 1504 ، ورثت ابنتها خوانا والدة شارل ... (قوانين الحرمان الكنسي وإعادة بناء الممتلكات الكنسية) المعلق سابقاً وقبل ...
44 كيلوبايت (3,760 كلمة) - 01:17، 10 مارس 2013
حرب الشمال العظمى
الإمبراطورية العثمانية فقد دخلت الحرب بعد أن آوت الملك السويدي شارل الثاني عشر . ليجمع جيشه من جديد حيث فرض قوانين صارمة كالرفع من الضرائب ...
11 كيلوبايت (978 كلمة) - 00:15، 16 مارس 2013
ريمون إده
قدم عدة اقتراحات أصبحت قوانين من أهمها قانون السرية المصرفية ... في حكومة الرئيس عبد الله اليافي في عهد الرئيس شارل حلو بالفترة ما بين 20 ...
5 كيلوبايت (480 كلمة) - 03:04، 9 مارس 2013
العجائبي
يكون وهم الحواس ونتيجة الخيال وأن قوانين العالم لم تتغير، يدخل حينئذ ... (إدغار ألان بو)، الذي ترجم له (شارل بودلير) قصص غير عادية، خلال عقد ...
5 كيلوبايت (462 كلمة) - 20:56، 19 يناير 2012
كيمياء (قسم قوانين الكيمياء)
قوانين الكيمياء : تخضع التفاعلات الكيميائية لقوانين محددة، والتي أصبحت مفاهيم أساسية في الكيمياء، وهذه بعض ... قانون شارل قانون فيك للانتشار ...
43 كيلوبايت (3,672 كلمة) - 17:35، 7 مارس 2013

قوانين الغازات
قوانين الغازات هي مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين حرارة و ضغط و حجم ... القوانين الثلاثة : قانون شارل (1787، مختص بالحجم والحرارة):" ...
4 كيلوبايت (386 كلمة) - 08:50، 13 مارس 2013
شطرنج (قسم قوانين الشطرنج)
2690 – ألكسندر أليخين ، بول شارل مورفي ، فاسيلي سميسلوف . و في عام 1970 ، تم تبنّي هذا المقياس رسميا من قبل ... قوانين الشطرنج: قوانين الشطرنج ...
22 كيلوبايت (1,919 كلمة) - 15:09، 5 أبريل 2013
قانون الغازات المثالية (تحويلة قوانين الغازات المثالية)
بالإضافة لأشياء أخرى، يدمج قانون الغازات المثالية قانون شارل و قانون بويل ، ... تصنيف:غاز مثالي تصنيف:ديناميكا حرارية تصنيف:قوانين الغازات. zh ...
11 كيلوبايت (1,028 كلمة) - 08:54، 13 مارس 2013
فرانسوا الأول ملك فرنسا (قسم في مواجهة شارل الخامس)
هو ملك فرنسا (1515-1547 م)، وابن شارل من أورليان ، كونت أونغوليم (Charles ... رأيه، فأطلق يد البرلمان في استصدار قوانين تعسفية ضد أتباع هذا المذهب. ...
7 كيلوبايت (642 كلمة) - 02:33، 8 مارس 2013
معادلة الحالة
ولا تنبع معادلات الحالة من قوانين الديناميكا الحرارية العامة ، وإنما استنبطت من التجارب أو ... انظر أيضا : قانون شارل . معادلة فان دير فالس ...
13 كيلوبايت (1,267 كلمة) - 06:36، 18 مارس 2013
غاز حقيقي
قانون شارل . ... تصنيف:غازات تصنيف:ديناميكا حرارية تصنيف:قوانين فيزيائية تصنيف:قوانين الغازات تصنيف:مفاهيم فيزيائية تصنيف:كميات فيزيائية تصنيف: ...
7 كيلوبايت (615 كلمة) - 14:16، 20 مارس 2013

11 كيلوبايت (1,028 كلمة) - 08:54، 13 مارس 2013
فرانسوا الأول ملك فرنسا (قسم في مواجهة شارل الخامس)
هو ملك فرنسا (1515-1547 م)، وابن شارل من أورليان ، كونت أونغوليم (Charles ... رأيه، فأطلق يد البرلمان في استصدار قوانين تعسفية ضد أتباع هذا المذهب. ...
7 كيلوبايت (642 كلمة) - 02:33، 8 مارس 2013
معادلة الحالة
ولا تنبع معادلات الحالة من قوانين الديناميكا الحرارية العامة ، وإنما استنبطت من التجارب أو ... انظر أيضا : قانون شارل . معادلة فان دير فالس ...
13 كيلوبايت (1,267 كلمة) - 06:36، 18 مارس 2013
غاز حقيقي
قانون شارل . ... تصنيف:غازات تصنيف:ديناميكا حرارية تصنيف:قوانين فيزيائية تصنيف:قوانين الغازات تصنيف:مفاهيم فيزيائية تصنيف:كميات فيزيائية تصنيف: ...
7 كيلوبايت (615 كلمة) - 14:16، 20 مارس 2013
سعة حرارية
قانون شارل ... تصنيف:هندسة كيميائية تصنيف:خصائص كيميائية تصنيف:انتقال الحرارة تصنيف:ديناميكا حرارية تصنيف:قوانين فيزيائية تصنيف:قوانين الغازات ...
12 كيلوبايت (1,208 كلمات) - 05:12، 9 مارس 2013
معادلة فان دير فالس
انظر أيضا : قانون بويل ... قانون شارل معادلة الحالة غاز حقيقي ثابت بولتزمان ديناميكا حرارية ... المراجع : تصنيف:قوانين الغازات تصنيف:هندسة كيميائية.
3 كيلوبايت (320 كلمة) - 03:35، 10 مارس 2013
هولدريخ زوينكلي
دعم نجاح المقاطعات السويسرية في صد الهجوم الذي قام به شارل الجسور ... وعم الاستياء من قوانين النفقات الصارمة، وعرقلت التجارة بالاختلافات ...
60 كيلوبايت (5,828 كلمة) - 10:47، 17 مارس 2013
ياكوبس فانت هوف
كيكوليه في بون (ألمانيا) ثم في جامعة شارل ادولف فورتز في باريس 1873 . ... في الكيمياء لاكتشافه قوانين الديناميك و الضغط الاسموزي في المحاليل. ...
3 كيلوبايت (258 كلمة) - 10:51، 9 مارس 2013
خوان خوسيه أريولا
وقد ضرب أريولا عرض الحائط بكل قوانين المنطق والطبيعة في كل أعماله. ... الجرندي فقد قرأت للشاعر والناقد الفرنسي شارل بيير بودلير وللشاعر ...
60 كيلوبايت (5,202 كلمة) - 02:27، 24 مارس 2013

قوانين نيوتن للحركة
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
مواضيع في الميكانيك الكلاسيكي
ميكانيكا كلاسيكية

قانون نيوتن الثاني
السكون أو الإستاتيكا | علم الحركة أو الكينماتيكا | علم التحريك أو الديناميكا |ميكانيك هاملتوني | ميكانيك لاغرانج

مصطلحات رياضية
جسيم نقطي | نظام إحداثي | متجه | جسم جاسيء

علم السكون
توازن ميكانيكي | قيد ميكانيكي | مبرهنة لامي | إجهاد القص | انفعال | إجهاد

علم الحركة
حركة انتقالية | حركة دورانية | سرعة | تسارع | سرعة خطية | سرعة زاوية | تسارع خطي | تسارع زاوي

علم التحريك
قوانين نيوتن الثلاثة للحركة | طاقة حركية | طاقة كامنة | قوة | متجه | زخم أو كمية الحركة | دفع القوة | عزم | عطالة | عزم العطالة | عزم زاوي | تصادم | سقوط حر | ثقالة | قذف (فيزياء)

قوانين الحفظ
بقاء الكتلة | بقاء القيمة | بقاء الطاقة | تكافؤ المادة والطاقة | مبرهنة نويثر | معادلة الاستمرار | لاتباين أو صمود


قوانين نيوتن للحركة ثلاثة قوانين فيزيائية تأسس الميكانيكا الكلاسيكية، وتربط هذه القوانين القوى المؤثرة على الجسم بحركته. أول من جمعها هو إسحاق نيوتن، وقد استخدم هذه القوانين في تفسير العديد من الأنظمة والظواهر الفيزيائية.
قانون نيوتن الأول
"يظل الجسم على حالته الحركية (إما السكون التام أو الحركة في خط مستقيم بسرعة ثابتة) ما لم تؤثر عليه قوة تغيره من هذه الحالة."

قانون نيوتن الثاني
"إذا أثرت قوة أو مجموعة قوى على جسم ما فإنها تكسبه تسارعاً يتناسب مع محصلة القوى المؤثرة، ومعامل التناسب هو كتلة القصور الذاتي للجسم .

قانون نيوتن الثالث
"لكل قوة فعل قوة رد فعل، مساوي له في المقدار ومضاد له في الاتجاه ."



قوة الاحتكاك
وهي القوة التي تقاوم الحركة بسبب تلامس سطح جسم يتحرك مع سطح آخر. مثال: مقاومة الماء لسفينة تسير فيه ، أو مقاومة الهواء لسير السيارة أو لراكب الدراجة.
قوة الاحتكاك الساكن
تمثل أقل قوة لتحريك الجسم الساكن ترتبط بالقوة العمودية على سطح الاحتكاك بالعلاقة: حيث يعرف ثابت التناسب باسم معامل الاحتكاك الساكن.
قوة الاحتكاك الحركي
تعرف قوة الاحتكاك بين سطحين لجسمين متحركين ترتبط بالقوة العمودية على سطح الاحتكاك بالعلاقة :
حيث يعرف معامل الاحتكاك الحركي.

قوانين الديناميكا الحرارية
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
غير مفحوصة
معادلات دينامية حرارية
قوانين الديناميكا الحرارية
القانون الصفري
القانون الأول
القانون الثاني
القانون الثالث
علاقة أساسية في الترموديناميكا
متغيرات مترافقة
كمونات دينامية حرارية
خواص المادة
علاقات ماكسويل
معادلات بريدجمان
تفاضل تام

قوانين الثرموديناميك أساسا هي ما يصف خاصيات وسلوك انتقال الحرارة وإنتاج الشغل سواء كان شغلا ديناميكيا حركيا أم شغلا كهربائيا من خلال عمليات ثرموديناميكية. منذ وضع هذه القوانين أصبحت قوانين معتمدة ضمن قوانين الفيزياء بل تعتبر أحد أهم قوانين الفيزياء لارتباطاتها المتعددة مع العديد من فروع الفيزياء والعلوم الفيزيائية (كيمياء، علم المواد، علم الفلك، علم الكون...).
محتويات [أخف]
1 استعراض القوانين
1.1 القانون الصفري للديناميكا الحرارية
1.2 القانون الأول للديناميكا الحرارية
1.3 القانون الثاني للديناميكا الحرارية
1.4 أمثلة
1.5 القانون الثالث للديناميكا الحرارية
2 علاقة أساسية في الترموديناميكا
3 اقرأ أيضا
4 مراجع
5 قراءات للاستزادة
[عدل]استعراض القوانين

[عدل]القانون الصفري للديناميكا الحرارية
" إذا كان نظام A مع نظام ثاني B في حالة توازن حراري ، وتواجد B في توازن حراري مع نظام ثالث C ، فيتواجد A و C أيضا في حالة توازن حراري ".

[عدل]القانون الأول للديناميكا الحرارية
" الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. "
ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة :
U = Q - W
وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام - الشغل W المؤدى من النظام.
ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ :
قانون انحفاظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم ، وانما تتغير من صورة إلى أخرى.
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ، وليس بالعكس.
الشغل هو صورة من صور الطاقة.
وعلي سبيل المثال ، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم ، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض.
تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة.
[عدل]القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصوين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أقل من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.
أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.
ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.
طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:
[1]

نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :
لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.
أو
لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو
لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.

أو
أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.
[عدل]أمثلة
مثال 1:
ينتشر غاز فيما يتاح له من حجم توزيعا متساويا.ولماذا ذلك؟ فلنبدأ بالحالة العكسية، ونتخيل صندوقا به جزيئ واحد يتحرك.فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4.وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه 0,5N.
عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من 3·1025 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق.
ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة).

هذا المثال سوف يوضح معنى "الحالة" في نظام ترموديناميكي ، ويوضح معنى خاصية مكثفة وخاصية شمولية :
نتصور أسطوانة ذات مكبس ويوجد فيها عدد مولات من غاز مثالي. ونفترض وجو الأسطوانة في حمام حراري عند درجة حرارة .
يوجد النظام أولا في الحالة 1 ، ممثلة في ; حيث حجم الغاز. ونفترض عملية تحول النظام إلى الحالة 2 الممثلة ب حيث ، أي تبقى درجة الحرارة وكمية المادة ثابتين.

والآن ندرس عمليتين تتمان عند درجة حرارة ثابتة:
(1) عملية انتشار سريع للغاز (عن طريق فتح صمام مثلا لتصريف غاز مضغوط) ، وهي تعادل تأثير جول-تومسون ،
(2) تمدد بطيئ جدا للغاز.
بالنسبة إلى العملية 1 : سنحرك المكبس بسرعة كبيرة جدا إلى الخارج (ويمكن تمثيلها بصندوق حجمه مقسوم بحائل ويوجد الغاز أولا في الجزء من الصندوق. ونفترض ألجزء الآخر من الصنوق مفرغ من الهواء ، ونبدأ عمليتنا بإزالة الحائل). في تلك الحالة لا يؤدي الغاز شغل ، أي .
نلاحظ أن طاقة الغاز لا تتغير (وتبقى متوسط سرعات جزيئات الغاز متساوية قبل وبعد إزالة الحائل) ، بالتالي لا يتغير المحتوي الحراري للنظام: .
أي أنه في العملية 1 تبقى طاقة النظام ثابتة ، من بدء العملية إلى نهايتها.
وفي العملية 2 : حيث نسحب المكبس من الأسطوانة ببطء ويزيد الحجم ، في تلك الحالة يؤدي الغاز شغلا . ونظرا لكون الطاقة ثابتة خلال العملية من أولها إلى أخرها (الطاقة من الخواص المكثفة ولا تعتمد على طريقة سير العملية) ، بيلزم من وجهة القانون الأول أن يكتسب النظام حرارة من الحمام الحراري.
أي أن طاقة النظام في العملية 2 لم تتغير من أولها لى آخر العملية ، ولكن النظام أدى شغلا (فقد طاقة على هيئة شغل) وحصل على طاقة في صورة حرارة من الحمام الحراري.
من تلك العملية نجد ان صورتي الطاقة ، الطاقة الحرارية والشغل تتغيران بحسب طريقة أداء عملية. لهذا نستخدم في الترموديناميكا الرمز عن تفاضل الكميات المكثفة لنظام ، ونستخدم لتغيرات صغيرة لكميات شمولية للنظام (مثلما في القانون الأول : ).
[عدل]القانون الثالث للديناميكا الحرارية
"لا يمكن الوصول بدرجة الحرارة إلى الصفر المطلق".
هذا القانون يعني أنه لخفض درجة حرارة جسم لا بد من بذل طاقة ، وتتزايد الطاقة المبذولة لخفض درجة حرارة الجسم تزايدا كبيرا كلما اقتربنا من درجة الصفر المطلق.
ملحوظة : توصل العلماء للوصول إلى درجة 001و0 من الصفر المطلق ، ولكن من المستحيل - طبقا للقانون الثالث - الوصول إلى الصفر المطلق ، إذ يحتاج ذلك إلى طاقة كبيرة جدا جدا جدا.
[عدل]علاقة أساسية في الترموديناميكا

ينص القانون الأول للديناميكا الحرارية على أن :

وطبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية فهو يعطينا العلاقة التالية في حالة عملية عكوسية:


أي أن :

وبالتعويض عنها في معادلة القانون الأول ، نحصل على :

ونفترض الآن أن التغير في الشغل dW هو الشغل الناتج عن تغير الحجم والضغط في عملية عكوسية ، فيكون :

تنطبق هذه العلاقة في حالة تغير عكوسي. ونظرا لكون , , and دوال للحالة فتنطبق المعادلة أيضا على عمليات غير عكوسية. فإذا كان للنظام أكثر من متغير غير تغير الحجم وإذا كان عدد الجسيمات أيضا متغيرا (خارجيا) ، نحصل على العلاقة الترموديناميكية العامة :

وتعبر فيها عن قوي عامة تعتمد على متغيرات خارجية . وتعبر عن الكمونات الكيميائية للجسيمات من النوع .
[عدل]اقرأ أيضا

ديناميكا حرارية
قانون جاي-لوساك
قانون الانحفاظ
قوانين العلوم Laws of science
مقاومة التلامس الحراري
فلسفة الفيزياء الحرارية والإحصائية Philosophy of thermal and statistical physics
جدول المعادلات الثرموديناميكية Table of thermodynamic equations
[عدل]مراجع

^ Combined Law of Thermodynamics - Wolfram's World of Science
^ Lehninger, Albert, L. (1973). Bioenergetics, 2nd Ed.. ISBN 0-8053-6103-0.
^ A.J.Lotka (1922a) 'Contribution to the energetics of evolution' [PDF]. Proc Natl Acad Sci, 8: pp. 147–51.
[عدل]قراءات للاستزادة

Goldstein, Martin, and Inge F., 1993. The Refrigerator and the Universe. Harvard Univ. Press. A gentle introduction

خطأ استشهاد: وسم موجود، لكن لا وسم تم العثور عليه
تصنيف:

قوانين الغازات
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
غير مفحوصة
قوانين الغازات هي مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين حرارة وضغط وحجم الغازات. هي مجموعة من القوانين التي استنتجت في أواخر عصر النهضة وبدايات القرن التاسع عشر.
محتويات [أخف]
1 القوانين الثلاثة الأولى
2 قانون الغاز المجمع
3 قانون أفوجادرو
4 قانون الغازات المثالية
5 انظر أيضا
[عدل]القوانين الثلاثة الأولى

قانون بويل (1662، مختص بالضغط والحجم):
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".

قانون شارل (1787، مختص بالحجم والحرارة):
"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة".

قانون غاي-لوساك (1809، مختص بتغير الضغط عند درجة الحرارة ):
"اذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".

[عدل]قانون الغاز المجمع

مقال تفصيلي :قانون الغاز المجمع
وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.

[عدل]قانون أفوجادرو

مقال تفصيلي :قانون أفوجادرو
"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".

[عدل]قانون الغازات المثالية

مقال تفصيلي :قانون الغازات المثالية

حيث: