المعادلة الايونية

المعادلة الأيونية :
تعلم بأن المواد الأيونية تنتج من تجاذب أيونين متعاكسين في الشحنة .
مثال :
ينتج كلوريد الصوديوم الصلب من تجاذب أيون صوديوم موجب (Na+ ) مع أيون كلوريد سالب (Cl-) ، ويرتبطان فيما بينها برابطة أيونية قوية . ولكن عند إذابة كلوريد الصوديوم في الماء ، تتفكك هذه الأيونات كما توضح المعادلة التالية :


لذا يمكن التعبير عن محلول كلوريد الصوديوم بالصيغة NaCl(aq) وتعني هذه الصيغة أن لدينا محلولاً لكلوريد الصوديوم يحتوي على أيوني Na+ ، Cl- منفصلين . ولكن كيف يحدث التفاعل عند خلط محاليل مواد أيونية معاً .
انظر إلى المثال التالي :
عند إضافة محلول مائي لحمض الهيدروكلوريك إلى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم يحدث تفاعل ينتج عنه الماء وكلوريد الصوديوم.
المعادلة اللفظية للتفاعل هي :


المعادلة الرمزية هي :


وبما أن المواد الأيونية تتفكك في الماء ، لذا يمكن تمثيل المعادلة الرمزية السابقة على الصورة الآتية ، والتي تسمى المعادلة الأيونية الإجمالية :


لاحظ من خلال المعادلة السابقة أن كل من أيوني Cl- ، Na+ لم يطرأ عليهما أن تغير ، ولم تشترك في التفاعل ، لذا يمكن حذفهما من التفاعل لتصبح المعادلة على النحو التالي :


تسمى هذه المعادلة بالمعادلة الأيونية الصافية .
وتسمى الأيونات التي لم تشارك في التفاعل بالأيونات المتفرجة .