أميديو أفوجادرو

بسم الله الرحمن الرحيم

أميديو أفوجادرو:


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


اميديو أفوجادرو (9 أغسطس 1776 تورينو - 9 يوليو 1856م). عالم فيزيائي إيطالي.ولد أفوجادرو في تورين، وكان لقبه هو الكونت دي كواريجنا. عمل بجامعة تورينو.
أهم أعماله كانت في مجال النظرية الجزيئية. طرح في عام 1811م فرضيته المشهورة التي تعرف باسم قانون أفوجادرو. حيث أكد أفوجادرو أن الأحجام المتساوية من جميع الغازات إذا ما وُضعت تحت نفس الضغط والحرارة، فإنها ستحتوي على نفس العدد من الجزيئات.
وتكريماً له فقد أُطلق على عدد المكوّنات (ذرات أو جزيئات أو أيونات ...الخ) الموجودة في مول واحد من المادة اسم عدد أفوجادرو أو ثابت أفوجادرو. وهذا العدد هو 6.02214179×1023 من المكوّنات في المول الواحد.


قانون أفوجادرو:

قانون أفوجادرو هو قانون من قوانين الغازات سمى باسم العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو والذي استنتج القانون في عام 1811.
عمل أميديو أفوجادرو على ايجاد العلاقة بين حجم وكمية معينة من الغاز تحت ضغط ودرجة حرارة ثابتين ومن خلال ابحاثه استنتج الأتي:
"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".
إذن يكون عدد الجزيئات في حجم معين من الغاز مستقلا عن حجم أو كتلة جزيئات الغاز.
كمثال، يحتوي حجمين متساويين لذرتي الهيدروجين والنيتروجين على نفس عدد الجزيئات طالما كان لهم نفس الحرارة والضغط وملاحظة تصرفات الغازات المثالية عليهم.
في التطبيق العملي، يكون القانون تقريبيا فقط، إلا انه يوجد اتفاق على اعتبار هذا التقريب مفيدا.
الصيغة الرياضية للقانون هي:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


حيث:
V: حجم الغاز.
n: كمية المادة للغاز.
k: ثابت الغاز.
من أهم نتائج قانون أفوجادرو هي أن ثابت الغازات العام له نفس القيمة لكل الغازات. وبالتالي فإن الثابت يساوي:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]



ثابت أفوجادرو:


ثابت أفوجادرو (NA) (نسبة إلى العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو) هو ثابت كبير يستخدم في الكيمياء والفيزياء. وهو عدد ذرات الكربون-12 في 12 جرام من الكربون-12، والذي يساوي تقريباً 6.022 × 1023. تاريخياً، اختير الكربون-12 لأن كتلته يمكن أن تقاس بدقة حيث أن وزن مول واحد من الكربون على مقياس الكتلة المولية الافتراضي هو : 12ألف إلى ثلاث مراتب عشرية.وقد تم الوصول إلى هذا العدد بتقسيم كتلة الذرة الحقيقية على واحدة قياسية للكتل الذرية
المول يعرف بعدد أفوجادرو لجزيئات أي نوع من المادة (ذرة، أيون، جزيء).
مثال:عدد الذرات الموجودة في 27 غ من الألومنيوم == عدد الذرات الموجودة في 108 غ من الفضة == 6.022 × 10²³
لأن 27 جرام هي الكتلة الذرية للألمنيوم بالجرام و 108 جرام الكتلة الذرية للفضة بالجرام.
وأيضا مولا واحدا من غاز النيتروجين الذي كتلته تساوي 28غ يحتوي على عدد افوجادرو من جزيئات النيتروجين مع العلم ان المول الواحد من عنصر معين يساوي ثابت افوجادرو.عدد افوجادرو موجود في كل جزيئة وذرة وايون

والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته