قانون جاي لوساك

قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية : Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم . تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز . معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين و يقل عند فقده حرارة . وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارلز عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802 :
فعندما يكون الحجم V ثابتا و كذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة :
P \sim T \qquad \qquad \frac{P}{T} = \text{const} \qquad \qquad \frac{P_1}{P_2} = \frac{T_1}{T_2}
نستنتج من قانون جاي-لوساك أنه لا بد من وجود الصفر المطلق لدرجة الحرارة حيث تتنبأ المعادلة بحجم "صفري" عند درجة الصفر المطلق ، إذأن الحجم لا يمكن أن يكون سالبا الإشارة (أقل من الصفر). كما يشكل استنباط القانون من قياسات معملية أساسا لمقياس درجة الحرارة بالكلفن ، حيث استنبطت درجة الصفر المطلق وعُينت عن طريق تمديد القياسات العملية إلى وصول الحجم إلى قيمة الصفر.