غاز الطبيعي

• لها تأثيرات ضغطية
  
  
• حرارة نوعية متغيرة
  
  
• تأثير فان دير فالس (حيث للجزيئات أحجام تختلف عن الصفر) ،
  
  
• تأثيرات ترموديناميكية في حالة عدم التوازن ،
  
  
• تؤثر على تفكك الجزيئات وتؤثر على التفاعلات الكيميائية
  
  

1نماذج لمعادلات الغازات الحقيقية



• 1.1نموذج فان دير فالس
  
• 1.2نموذج ريدليش-كوونج
  
• 1.3نموذج كلاوسيوس
  
• 1.4نموذج بينج-روبنسون
  



2وصلات خارجية

3انظر أيضا

4المراجع

نماذج لمعادلات الغازات الحقيقية[عدل]

• منحنيات أزرق غامق – التغير عند درجة حرارة ثابتة (الأجزاء الخضراء – حالات شبه مستقرة).
  
  
• الأجزاء على يسار F – حالة سائلة .
  
  
• النقطة F – درجة الغليان.
  
  
• الخط FG – توازن بين الحالة السائلة والحالة الغازية.
  
  
• الجزء FA – سائل فوق الساخن .
  
  
• الجزء F′A – سائل تحت ضغط أقل من الصفر (p<0).
  
  
• الجزء AC – امتداد غير واقعي عند ثبات درجة الحرارة ، ويكون النظام في عدم استقرار.
  
  
• الجزء CG – بخار تحت درجة التكثف.
  
  
• النقطة G – نقطة التكثف.
  
  
• المنظقة على يمين النقطة G – غاز عادي.
  
  
• المساحة FAB والمساحة GCB متساويتان.
  
  
• المنحنى الأحمر – Critical isotherm الحالة الحرجة عند ثبات درجة الحرارة.
  
  
• النقطة K – نقطة حرجة.
  
  
• منحنيات زرقاء فاتحة – حالات فوق الحرجة مع ثبات درجة الحرارة (الضغط عالي جدا).
  
  

نموذج فان دير فالس[عدل]

• [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة] مقالة مفصلة: معادلة فان دير فالس
  

نموذج ريدليش-كوونج[عدل]

نموذج كلاوسيوس[عدل]

نموذج بينج-روبنسون[عدل]