النضريه الحركيه الجزئي للغاز

النظرية الحركيةراقب هذه الصفحة

This article applies to gases; see also Kinetic theory of solids

درجة حرارة غاز أحادي الذرة مثالي هي مقياس يرتبط بمتوسط الطاقة الحركيةلذراته أثناء حركتهم. في هذا التحريك التوضيحي، فإن حجم ذرات الهليومبالنسبة للفراغ بينهم موضح بمقياس أقل من 1950 ضغط جوي من الضغط. تلك الذرات عند درجة حرارة الغرفة يكون لها سرعة متوسطة محددة (معرضة هنا بشكل أبطأ بمقدار 2 ترليون مرة).

النظرية الحركية Kinetic theory (أو النظرية الحركية أوالحركية-الجزيئية للغازات) هي نظرية تقول بأن كل المادة مكونة من عدد كبير من جسيمات صغيرة (ذرات أو جزيئات)، جميعها في حركةعشوائية ثابتة. وتتصادم الجسيمات سريعة الحركة بصفة منتظمة مع بعضها البعض ومع جدران الحاوية. وتشرح النظرية الحركية الخصائصmacroscopic للغازات، مثل الضغط، درجة الحرارة أو الحجم، بالأخذ في الاعتبار تركيبهم الجزيئي وحركتهم. وفي الأساس، فإن النظرية تقول بأن الضغط ليس سببه التنافر الاستاتيكي بين الجزيئات ، كما كانت تقول حدسية اسحق نيوتن، ولكن بسبب التصادمات بين الجزيئات المتحركة بسرعات مختلفة.

While the particles making up a gas are too small to be visible, the jittering motion of pollen grains or dust particles which can be seen under a microscope, known as حركة براونية, results directly from collisions between the particle and air molecules. This experimental evidence for kinetic theory, pointed out by ألبرت أينشتاين in 1905, is generally seen as having