المخاليط الحراريه

قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac's Law ) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم .

حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة :

p/T = constant

أي ... ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت .

ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي :

p1/T1 = p2/T2

وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة .

وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي .

نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً .

أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء :

O2 + 2H2 = 2H2O

ووضّحي لهم أنّ الغازات في هذا التفاعل وفي غيره من التفاعلات الغازية تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة .

ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية :

حجم واحد من O2 : حجمين من H2 : حجمين من بخار الماء H2O

بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء .

ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء ........

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

المصدر : مملكة العلوم : [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

» المخاليط الحراريه
» المخاليط الحراريه
» المخاليط الحراريه
» المخاليط الحراريه
» الطاقة الحراريه