القانون الاول للدينا ميكا الحراريه

القانون الأول للديناميكا الحرارية للنظام المغلق
dQ= dU + dW
حيث (dQ)هي كمية الحرارة التي تخرج من أو تنتقل إلى النظام.
و(dU)هو التغير في الطاقة الداخلية للنظام وهي هنا دالة لدرجة الحرارة فقط (U = f(T. و (dW)هو الشغل المبذول على أو من النظام. فإذا كان النظام غازا فإن :
dW = p. dV
نلاحظ أن كل من dQ و dU و dW وحدتها وحدة طاقة أي جول، وينطبق ذلك أيضا على حاصل الضرب p. dV فيمكن إثبات أن وحدته هي الجول.
القانون الأول للديناميكا الحرارية للنظام المفتوح
dQ-dW=dH +dKin+dPot
حيث: dQ هي كمية الحرارة المضافة أو المنزوعة من النظام، dW هو الشغل المبذول من النظام أو عليه، dH هو التغير في المحتوي الحراري أو الهاملتوني H، dKin التغير في طاقة الحركة،
dPot هو التغير في طاقة الوضع.
في حالة الحجم الثابت
V=ثابت، وهذا يعنى أن: dV=0 وبالتالى لا شغل يؤدى dW = 0
و هذا يعنى أن كمية الحرارة التي يمتصها النظام تتناسب مع الزيادة في درجة الحرارة.
و تكون :
dU= dH
في حالة درجة الحرارة الثابتة
تكون dT == 0 ، وهذا يعنى ان dU == 0
و في هذة الحالة dH = dW
أي أن كمية الحرارة التي يمتصها النظام تساوى

المصدر : مملكة العلوم : [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

» الدينا ميكا الحراريه
» الديناميكا الحراريه القانون الثاني
» القانون الثالث للديناميكا الحراريه
» تفسير القانون الاول
» ما هو القانون المطرد الذي وضعه الله في الماء, وما هو خطورة هذا القانون لو أنه انعكس