حمزة محمود ابوغوش-----التاسع(و)
قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac's Law ) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم .
حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة :
p/T = constant
أي ... ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت .
ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي :
p1/T1 = p2/T2
وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة .
وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي .
نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً .
أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء :
O2 + 2H2 = 2H2O
ووضّحي لهم أنّ الغازات في هذا التفاعل وفي غيره من التفاعلات الغازية تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة .
ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية :
حجم واحد من O2 : حجمين من H2 : حجمين من بخار الماء H2O
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء .
ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء .
وهكذا ........ 
السبت مارس 29, 2014 7:15 pm