تمهيد :
التأكسد والاختزال هو أحد أنواع التفاعلات الكيميائية ذات الأهمية في حياة الإنسان ، وللدلالة على أهميته يكفي أن تعلم أن جميع عمليات الاحتراق سواء في أجسام الكائنات الحية ( التنفس ) أو في عالم الجمادات كحرق الوقود بأنواعه هي تفاعلات أكسدة واختزال . وأن صدأ الحديد الذي يكلف العالم مليارات الدولارات سنوياً هو تفاعل أكسدة واختزال ، كما أن عمليات الطلاء الكهربائي مثل طلاء الأدوات المنزلية وقطع السيارات لحمايتها من الصدأ هي من هذا النوع من التفاعلات.
(3 ـ 1 ) مفهوم التأكسد والاختزال :
يمكن تعريف التأكسد والاختزال بعدة طرق نلخصها فيما يلي :
أ. التأكسد : هو اتحاد العنصر أو المركب مع الأوكسيجين وهذه أمثلة :
ب.التأكسد : هو سحب الهيدروجين من المادة أو إضافة الأوكسيجين لها :
فاليود تأكسد لأننا سحبنا الهيدروجين منه .
أما إضافة الأوكسيجين إلى المادة فهو تأكسد كما في الأمثلة أعلاه (أ) .
ج. التأكسد : هو فقدان العنصر لبعض الكتروناته .
ذرة الصوديوم الواحدة تفقد الكتروناً واحداً وتتأكسد .
د.لا يمكن تعريف التأكسد بدون الاختزال ذلك لأن التاكسد والاختزال عمليتان متواقتتان ؟
فحينما يتأكسد عنصر يكون هناك عنصر آخر قد اختزل ، والأمر ببساطة أنه حينما يفقد عنصر بعضاً من الكتروناته فإن عنصراً آخر يأخذها ففي مثالنا :
ذرات الصوديوم تفقد الإلكترونات ( أي أنها تتأكسد )
وذرات الكلور تأخذها ( أي أنها تُختزل ) .
(3 ـ 2 ) مفهوم رقم التأكسد :
التأكسد : هو الزيادة في رقم أكسدة العنصر ، والاختزال هو النقص في رقم أكسدة العنصر .
(3 ـ 3 ) موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال بطريقة رقم التأكسد :
لمساعدتك في فهم موازنة معادلات التأكسد والاختزال بطريقة رقم الأكسدة ( التأكسد ) يمكنك إجراء التجارب الآتية عملياً ( وهو الأفضل ) أو الاكتفاء بالإجابة عن الأسئلة نظرياً .
التجارب العملية : :
1. ضع في أنبوب اختبار قطعة صغيرة من شريط المغنيسيوم ، اسكب في الأنبوب حوالي 2 مل من محلول HCl المخفف سجل ملاحظاتك .
يمكنك أن تستخدم أحد الفلزات التالية بدلاً من المغنيسيوم :
حديد (دبوس أو سلك جلي)، خارصين (من غلاف بطارية جافة)، ألومنيوم (من بقايا المستعمل للنوافذ والأبواب)، كالسيوم.
الموقع
المزاج
الأربعاء مارس 26, 2014 2:35 am