قانون غاي لوساك

ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺪل ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ أو إﻧﺘﺎج ﻣﺎدﺗﯿﻦ أو أﻛﺜﺮ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻐﺎزﯾﺔ 
ﻟﻠﺪﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ أﺣﺠﺎم اﻟﻐﺎزات اﻟﺘﻲ ﺗﺸﺎرك ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وھﻨﺎك ﻋﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ اﻷﺣﺠﺎم وﺑﯿﻦ ﻋﺪد 
اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺸﺎر إﻟﯿﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺣﯿﺚ ﯾﻤﻜﻦ ﺗﻌﯿﯿﻦ اﻷﺣﺠﺎم دون اﻟﺮﺟﻮع اﻟﻰ ﻛﺘﻞ 
اﻟﻐﺎزات اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ. 
وﻟﻘﺪ اﻋﺘﺒﺮﻧﺎ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء اﻟﺴﺎﺑﻖ أﻧﮫ، ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺨﻠﻂ ﻏﺎزات، ﻓﺈﻧﮭﺎ ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﮭﺎ. 
وﻟﻜﻨﮭﺎ أﺣﯿﺎﻧﺎً ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ. ﻓﻤﺜﻼً ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻤﺮر ﺷﺮارة ﺧﻼل ﺧﻠﯿﻂ ﻣﻦ ﻏﺎزي اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ، 
واﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺤﺪث ﻟﯿﻜﻮن ﻣﺎء ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻐﺎزﯾﺔ. 
 ﺷ ﺮارة
2 2 2 2H (g) + O (g) ¾¾¾2H O(g)
وﺑﺎﻟﻤﺜﻞ ﻓﺈﻧﮫ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﻌﺮض ﺧﻠﯿﻂ ﻣﻦ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ واﻟﻜﻠﻮر اﻟﻰ ﺿﻮء ﻓﻮق ﺑﻨﻔﺴﺠﻲ، ﻓﺈن 
ﺗﻔﺎﻋﻼً ﯾﺤﺪث وﯾﺘﻜﻮن ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ. 
 ﺠﻲ ﺑﻨﻔﺴ ﻮق ﻓ ﻮء ﺿ H2 2 (g) + Cl (g) ¾¾¾¾¾¾2HCl(g)
وﯾﻼﺣ ﻆ ﻓ ﻲ أي ﻣ ﻦ ﻣﺜ ﻞ ھ ﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋ ﻞ اﻟ ﺬي ﯾﺘ ﻀﻤﻦ ﻏ ﺎزات، ﻋﻨ ﺪ درﺟ ﺔ ﺣ ﺮارة وﺿ ﻐﻂ 
ﺛﺎﺑﺘﯿﻦ، أن اﻟﺤﺠﻮم اﻟﺘﻲ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻌﻼً ﻣﻦ اﻟﻐﺎزات اﻟﻤﻨﻔﺮدة ﺗﻜﻮن ﻣﻀﺎﻋﻔﺎت ﺑﺴﯿﻄﺔ ﻟﺒﻌﻀﮭﺎ 
اﻟﺒﻌﺾ. 
ﻣﺜﺎﻝ ﺗﻮﺿﻴﺤﻲ (١٩) 
 
ﻛﻤﺜﺎل ﻣﻤﯿﺰ ﻓﺈﻧﮫ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ واﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤ ﺎء ﯾﺘﻔﺎﻋ ﻞ ﺣﺠﻤ ﺎن 
ﻣ ﻦ اﻟﮭﯿ ﺪروﺟﯿﻦ (H2) ﻣ ﻊ ﺣﺠ ﻢ واﺣ ﺪ ﻣ ﻦ اﻷﻛ ﺴﺠﯿﻦ (O2) ﻟﺘﻜ ﻮﯾﻦ ﺣﺠﻤ ﯿﻦ ﻣ ﻦ ﺑﺨ ﺎر