القانون العام للغازات

4-الغازات التي لا تتفاعل مع بعضها قابلة للإختلاط مع بعضها اختلاطاً تاماً وذلك بسبب حركتها الدائمة والعشوائية.
5-قد تحدث إصطدامات بين جزيئات الغازات بسبب حركتها الدائمة.
6-تمارس الغازات ضغطاً عما حولها.
7-يمكن تغيير حجم الغاز بتغيير الضغط أو درجة الحرارة أو بهما معاً
8-كثافة الغازات قليلة بالنسبة لنفس المادة في الحالة الصلبة أو السائلة
9-لا يوجد حد أعلى لمدى درجات الحرارةالتي يمكن للمادة أن توجد خلاله في الحالة الغازية.
10-معظم الغازات عديمة اللون.
11-يوصف سلوك الغازات وفقاً لأربع متغيرات هي الضغط,درجة الحرارة,الحجم,كمية الغاز.
ــ تعريف الغاز المثالي:غاز لا يوجد بين جزيئاته قوى(تنافر) ويعتبر حجم جزيئاته مهملاً بينما تكون كتلته غير مهملة.
ــ تعريف الغاز الحقيقي:غاز يوجد قوى بين جزيئاته ولا يهمل حجم الجزيئات أو كتلتها.
ــ أسس النظرية العامة للغازات:
1-تتكون الغازات من جزيئات صغيرة وبعيدة عن بعضها لدرجة أن الحجم الفعلي للجزيئات يكون مهملا عند مقارنتها بالحيز الموجود بينها ..
2- لا يوجد في الغازات قوى تجاذب بين الجزيئات حيث تكون الجزيئات مستقلة تمامًا كل عن الأخرى ..
3 – تتحرك جزيئات الغاز بحركة سريعة عشوائية وبخطوط مستقيمة وهي تتصادم مع بعضها البعض وكذلك مع جدران الإناء الذي يحتويها وفي كل تصادم لا يحدث فقد لطاقة الحركة ..
4 – متوسط كل من طاقة الحركة وسرعة الجزيئات يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة ..
5- عند درجة حرارة معينة وعندما تكون جزيئات الغازات لها نفس متوسط طاقة الحركة فإن الزيادة فالكتلة يتبعها نقص في متوسط السرعة ..
بعد اكتشاف النظرية الحركية وضعت القوانين العامة للغازات وهي
للعلماء:1-روبرت بويل
2- جاك شارل (ويعرف قانونه بقانون غاي لوساك أو قانون شارل)
3- جون دالتون 4-أميديو أفوغادرو