التأكسد والاختزال 1

المفهوم القديم للاكسدة
تفاعل اي مادة مع الاكسجين (إدخال ذرة اكسجين او اكثر في جزيء المادة )
N2 + O2 ----- 2 NO
مفهوم القديم للاختزال
تفاعل اي مادة مع الهيدروجين (إخال ذرة هيدروجين او اكثر في جزيء المادة)
N2+ 3 H2 ------ 2NH3
المفهوم الحديث للاكسدة :
كل تفاعل يتم فيه فقد الكترون او اكثر وزيادة عدد الاكسدة .
المفهوم الحديث الاختزال
كل تفاعل يتم فيه كسب الكترون او اكثر ونقصان عدد الاكسدة.
Zn + CU ++ --------- Zn ++ + CU مثال :
Zn --------- Zn ++ + 2 e - نصف التفاعل اكسدة :
عامل مختزل فقد إلكتونات
CU ++ + 2 e - ------- CU نصف التفاعل إختزال
عامل مؤكسد أكتسب إلكترونات

العامل المؤكسد
هوالك العامل الذي يكتسب إلكترونات أو اكثر (مثل الافلزات و الأيونات الفلزيه في حالات التكافؤ العاليه )
العامل المختزل
هو ذلك العمل الذي يفقد إلكثرونات أو أكثر ( مثل الفلزات و أيونات الفلزات في حالات التكافؤ المنخفضه )
أعداد التأكسد :
هي الشحنه الموجبه او السالبه التي يمتلكها الأيون
Fe=+3 CI=-1 KMNO4-=-1

قواعد حساب اعداد التأكسد :

عدد اكسدة العناصر النقية غير المتحدة = صفر-1
Na=Zero H2 = Zero
-2عدد اكسدة عناصر المجموعة الاولى = +1 في مركباتها .
Na=+1 K = +1
عدد اكسدة عناصر المجموعة الثانية = +2 في مركباتها -3
Ca= +2



-4 عدد اكسدة عناصر المجموعة السابعة =-1 في مركباتها
ما عدا مركباتها مع الاكسجين فتاخذ اعداد اكسدة موجبة . والفلور ياخذ دائما -1
-5عدد اكسدة الهيدروجين في مركباته = +1
H= +1
عدا الهيدريدات تاخذ -1 مثال NaH
-6 عدد اكسدة الاكسجين في مركباته =-2
O = -2
ما عدا فوق الاكاسيد =-1 مثال H2O2

-7 عدد اكسدة ايون الذرة = شحنتها نوعا ومقدارا .
O - - = -2 Na + = +1
-8 مجموع اعداد اكسدة ذرات المركب = صفر
NaOH = صفر
9- مجموع اعداد اكسدة ذرات ايون الجزيء= شحنته نوعا ومقدار
NH4 + = +1 NO3 - = -1

وزن معادلات الأكسده و الأختزال :
يتسم وزن المعادله في معظم تفاعلات التأكسد و الأختزال ببعض التعقيد و الصعوبه مقارنه بتفاعلات الترسيب و تفاعلات التعادل بين الحوامض و القواعد مما يجعل وزن هذه المعادلات بطريقة التخمين صعباً بل مستحيلاً في بعض الأحيان
وتستعمل طريقتان لوزن معادلات التأكسد و الأختزال وهما :



1- طريقة عدد التأكسد Oxidation Number Method
2- طريقة الأيون – إلكترون Ion- Electron Method (وتسمى طريقه نصف الخليه )

أولاً: طريقة عدد التأكسد Oxidation Number Method
• تعين أعداد التأكسد لجميع الذرات في التفاعل و المواد الناتجه .
• تحدد تفاعل التأكسد و الأختزال و مقدار التأكسد و الأختزال .
CL= -1
[CENTER]
[CENTE• توزن الذرات في تفاعلات التأكسد و الأختزال على طرفي المعادله .
• يحسب مقدار التأكسد الكلى و الأختزال الكلي .
• يساوي بين مقدار التأكسد الكلي و الأختزال الكلي بإيجاد المضاعف المشترك الأصغر .
• توزن باقي الذرات في المركب التي لم تشترك في تفاعلات الأكسدة و الأختزال بطريقة التخمين .
ثانياً: طريقة الأيون – إلكترون Ion- Electron Method (انصاف الخلايا )
في هذه الطريقه يتم فصل تفاعلي التأكسد و الأختزال فنكتب ما يسمى أنصاف الخلايا وبعد ذالك توزن كل معادلمنها











ملاحظة :- تفاعلى الأكسدة والاختزال يحدثان بشكل متزامن (اى معا فى نفس الوقت(
أعداد الأكسدة
عدد تأكسد اى عنصر يستند إلى توزيع الالكترونات فى الجزئ .



الأكسدة : تفاعلات
تفاعلات تتعرض خلالها ذرات أو أيونات عنصر لزيادة في عدد الأكسدة.
تفاعلات الاختزال:
تفاعلات تتعرض خلالها ذرات أو أيونات عنصر لنقص في عدد الأكسدة.