الحرارة النوعية

الحرارة النوعية (بالإنجليزية: Specific Heat) هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجه حرارة 1 كيلوجرام من المادة بمقدار درجه واحدة. ويرمز لها بالرمز (c) ووحداتها في النظام الدولي هي (جول/كيلوجرام/كلفن)
وحدة قياسها هي : جول / (كجم . ْم) أو جول / (كجم . كلفن )
والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض المواد :
المادة جول /( كجم. درجة مئوية واحدة)
الماء 4180
زيت الزيتون 1971
ألمنيوم 895
زجاج عادي 832
نحاس 389
فضة 234
الزئبق 139
الذهب 125
وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص و ترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على توصيل الحرارة. فعلى سبيل المثال: ذرات الحديد تكون متراصة بشكل نظام بلوري مكعب ، و عند تسخينه تنتقل الحرارة بين أجزائه بسرعة وتزاد اهتزازات الذرات و ترتفع درجة حرارته التي هي تعبير عن حركة اهتزازات الذرات فيه . أما في حالة الماء فإن جزيئات الماء ليست مترابطة بنفس الشدة حيث توجد في الحالة السائلة ولا هي متراصة بل تتحرك بحرية كبيرة لذلك يكون توصيل الحرارة فيما بينها أضعف وتحتاج إلى قدر أكبر من الحرارة.
فإذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء و الزيت وقمنا بتسخين كل منهما لفترة متساوية بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية للزيت . ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت.
تزداد درجة حرارة الماء بمعدل نحو 4180 جول / كيلوجرام بالتسخين حتى تصل إلى 100 درجة مئوية ، عندئذ تسود حرارة التبخير وهي كمية الحرارة بالجول التي يحتاجها 1 كيلوجرام من الماء ليتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية (بخار).
محتويات [أخف]
1 تعريفات مرتبطة
1.1 السعة الحرارية
1.2 الحرارة الكامنة
2 الحرارة النوعية للغازات
3 الحرارة النوعية لغاز مثالي
4 قائمة الحرارة النوعية لبعض المواد الصلبة العملية
5 انظر أيضا
6 المراجع
[عدل]تعريفات مرتبطة

[عدل]السعة الحرارية
السعة الحرارية هي مقدار الطاقة الحرارية الازمة لرفع درجة حرارة الجسم كلة درجة واحدة كلفينية لذلك هي ليست صفة مميزة للمادة لانها تتغير بتغير كتلتة ووحدتها جول /كلفن)
[عدل]الحرارة الكامنة
{مقالة رئيسية حرارة كامنة}
هي كمية الحرارة اللازمة لتغيير حالة 1 كيلوجرام من المادة من حالة إلى أخرى دون تغيير في درجة الحرارة (مثل تحول الماء إلى بخار). فعند تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة لا بد وان تكتسب المادة كمية من الحرارة - وهي في هذه الحالة - حرارة الانصهار ، وتصبح مخزونة (كامنة) في السائل.
وعند تحول الماده من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة تفقد المادة حرارة الانصهار وتصبح مادة صلبة . (مع العلم بأن المادة الصلبة هي الأخرى تحتوي على قدر من الحرارة الكامنة خاصة بها) .
وفي حاله تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية تسمى حرارة تبخر أو الحرارة الكامنة للتصعيد.
[عدل]الحرارة النوعية للغازات

تعتمد الحرارة النوعية للغاز على ظروفه ، ونفرق بين الحرارة النوعية للغاز عند ثبات ضغطه cp (تساوي الضغط Isobare) أو الحرارة النوعية للغاز عند ثبات حجمه cV (تساوي الحجم Isochore ) .
وينطبق بصفة عامة :

ويرجع سبب أن الحرارة النوعية للغاز عند ضغط ثابت أكبر من حرارته النوعية عند حجم ثابت أنه عند ثبات الحجم لا يزاول شغل أثناء رفع الحرارة ، أي أن كمية الحرارة المكتسبة من المادة تعمل بكاملها على رفع درجة حرارته ، بينما في حالة في حالة تثبيت ضغط الغاز فإن جزءا من الحرارة التي يكتسبها الغاز تؤدي إلى زيادة حجمه وبالتالي أداء شغل (الشغل يساوي p.dV) ، والجزء الباقي من الحرارة المكتسبة تعمل على رفع درجة حرارة الغاز.
أما في حالتي المادة السائلة أو المادة الصلبة فلا يعني هذا الفرق شيئا حيث أن التمدد يكون طفيفا جدا بمقارنته بتمدد الغاز.
بالنسبة للغازات تنطبق العلاقة التقريبية:
.
حيث:
ثابت الغازات النوعي,
و
و R ثابت الغازات العام (R = 8.314472 جول · كلفن-1 · مول-1)
و M الكتلة المولية للغاز .
وينطبق أيضا التقريب للحرارة النوعية عند ثبات الحجم:

حيث:
عدد درجات حرية جزيئ الغاز (تعتمد هل جسيمات الغاز ذرات منفردة أم غاز ثنائي الذرات أم يتكون جزيئ الغاز من ثلاثة ذرات ، وغيرها ).
وتتكون طاقة الجزيئ من ثلاثة درجات حرية خاصة بطاقة الحركة : (حركة في الاتجاه س ، وحركة في اتجاه ص ، وحركة في اتجاه المحور ع) ، ويضاف إليها "طاقة دورانية " بعدد من درجات الحرية بين الصفر و 3 وهي تختص بطاقة دوران الجزيئ حول نفسه (وتكون صفرا إذا كان الجزيئ أحادي الذرة) ، ويضاف غليهما أيضا "طاقة اهتزاز" لعدد من درجات الحرية بين الصفر و n من درجات حرية اهتزاز مكونات الجزيئ .
يمكن حساب من و معامل ثبات الإنتروبية (كابا ):

ونستنتج تلك العلاقة من المعادلات المذكورة مع وضع :
.
[عدل]الحرارة النوعية لغاز مثالي

طبقا للنظرية الحركة الحرارية للغازات تبلغ الطاقة الداخلية لغاز مثالي ذو ذرات منفردة (3/2)RT . وهي تزيد للغاز الذي تتكون جزيئاته من عدة ذرات ، فعلى سبيل المثال فهي تبلغ (5/2)RT غاز جزياته ثنائية الذرات (مثل الأكسجين، والنيتروجين و الهيدروجين) ، ولا يمكن حسابها عندما تكون جزيئات الغاز أكثر تعقيدا من ثلاثة ذرات للجزيئ.
الحرارة النوعية عند ضغط ثابت :
للغازمثالي ذو ذرات منفردة ;
لغاز مثالي تتكون جزيئاته من ذرتين , عندما تكون درجة حرارته بين درجة حرارة الدوران ودرجة حرارة الاهتزاز .
(درجة حرارة دوران الجزيئ حول نفسه تكون عادة أقل من درجة الحرارة التي عندها تبدأ ذرات الجزيئ في الاهتزاز فيما بينها) .
وفي الواقع عندما تكون نحصل على (وهو الجزء الخاص لغاز ذو ذرات منفردة) وعندما ترتفع درجة حرارة الغاز وتصل إلى تصبح الحرارة النوعية لغاز ذو جزيئات ثنائية الذرات : .
ويمكن استنتاج الحرارة النوعية عند ضغط ثابت من الحرارة النوعية عند حجم ثابت ، حيث تنطبق معادلة الغاز المثالي :
, وبالتالي :
حيث:
p الضغط,
v حجم 1 مول[1],
R ثابت الغازات العام [2]
M الكتلة المولية للغاز تحت الاعتبار .
والفرق بينهما لا يعتمد على درجة الحرارة :

حيث u تعتمد فقط على درجة الحرارة.
في نفس الوقت تعتبر النسبة بين الحرارة النوعية عند ضغط ثابت والحرارة النوعية عند حجم ثابت من العوامل الهامة في نظام حركة حرارية (نظام ترموديناميكي) ، ويسمى بالمعامل جاما γ:

وتعتمد قيمة المعامل جاما على طبيعة الغاز ، وفي حالة الغاز المثالي تكون القيمة النظرية ل γ:
γ = 5/3= 1,67 للغاز أحادي الذرات ;
γ = 7/5= 1,4 لغاز ثنائي الذرات .
الحرارة النوعية لغاز عند ثبات الحجم [3] و تحت 1 ضغط جوي (لغازات معروفة )
الغاز كتلة مولية
(kg/mol) درجة الحرارة
(°C) Cv
الحرارة النوعية
(J/(kg.K

الهواء 29×10−3 0-100 710 2,48
الأرجون 39,948×10−3 15 320 1,54
النيتروجين 28,013×10−3 0-200 730 2,46
ثاني أكسيد الكربون 44,01×10−3 20 650 3,44
الهيليوم 4,003×10−3 18 3160 1,52
الهيدروجين 2,016×10−3 16 10140 2,46
الأكسجين 31,999×10−3 13-207 650 2,50
بخار الماء 18,015×10−3 100 1410 3,06
مع ملاحظة أن الهيليوم والأرجون غازين نادرين ، كل منهما أحادي الذرة. و الأكسجين و النيتروجين أمثلة لغازات ثنائية الذرات ، و ثاني أكسيد الكربون و بخار الماء أمثلة لجزيئات ثلاثية الذرات.