تفكك المركبات الايونيه

 المركبات (المواد) الصلبة الأيونية : لها تركيب بلوري من جسيمات مشحونة متماسكة بواسطة قوى الجذب البينية الأيونية (غ
 ير تساهمية). المركبات (المواد) الصلبة الجزيئية : عبارة عن جزيئات مكونة من ذرا
 ت ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية
عند الذوبان يختلف سلوك كل منهما كالآتي :
1. المركبات الأيونية : تتفكك.
2. المركبات الجزيئية : تتأين .
 التفكك : عملية انفصال الأيونات لدى الذوبان المركب الأيوني.

(وحدة صيغة واحدة) NaCl¬(S) Na+(aq) + Cl (aq) (أيونين)
1 mol 1 mol 1 mol

(وحدة صيغة واحدة) CaCl2 (S) Ca2+ + 2Cl (3 أيونات)
1 mol 1 mol 2 mol

ملاحظة : لا يمكن كتابة معادلة تفكك للمركبات غير القابلة للذوبان.
 أكتب معادلة التفكك في الماء لكل مما يلي , ثم حدد عدد مولات كل أيون ينتج بالإضافة إلى العدد الكلي لمولات الأيونات الناتجة :
* 1mol من كلوريد المونيوم ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
* 0.5mol من نيترات الباريوم ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
* 1mol من كبريتيد البوتاسيوم ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 تفاعلات الترسيب :
لا توجد مادة غير قابلة للذوبان كليا ولكن تذوب بنسبة حتى ولو صغيرة جداً ولكن يمكن اعتبار أن المركبات ذات الذوبانية المترسبة أنها غير قابلة للذوبان.

- الجدول التالي يوضح (بعض قواعد الذوبان) وهو يساعد في توقع الذوبان أو عدم الذوبان
أي (تكوين راسب أم لا) عند تفاعل المركبات مع بعضها.
مركبات تذوب في الماء ما عدا .... لا تذوب (تترسب)
1. الصوديوم – البوتاسيوم – الأمونيوم
2. النترات – الأسيتات – الكلورات
3. الكلوريدات كلوريد (الفضة – الزئبق I – الرصاص)
كلوريد الرصاص II يذوب في الماء الساخن
4. الكبريتات كبريتات (الباريوم – الاسترانشيوم – الرصاص – الكالسيوم – الزئبق)
5. كربونات – فوسفات – سليكات كل من (صوديوم – بوتاسيوم – أمونيوم) باقي (الكربونات – الفوسفات – والسليكات)
6. كبريتيدات (كالسيوم – استرانشيوم – صوديوم – بوتاسيوم – أمونيوم) باقي الكبريتيدات

س : توقع هل يتكون راسب أم لا عند مزج كل من : محلول كبريتيد الأمونيوم ومحلول نيترات الكادميوم.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

 المعادلة الأيونية الصرفة : معادلة كيميائية تتضمن فقط المركبات والأيونات التي تتعرض
لتغير كيميائي عند حدوث التفاعل في المحاليل المائية.
 طريقة كتابة المعادلة الأيونية الصرفة :
1. حول المعادلة الكيميائية إلى معادلة أيونية.
2. حدد المركبات الأيونية القابلة للذوبان كأيونات متفككة (aq).
3. حدد الرواسب كمواد صلبة (S).
4. احذف الأيونات التي تظهر دون تغير في طرفي المعادلة (الأيونات المتفرجة) أي التي لا
تدخل في التفاعل وتبقى في المحلول قبل وبعد التفاعل.
5. يتبقى المعادلة الأيونية الصرفة.
ملاحظة : المعادلة الأيونية الصرفة ثابتة للراسب الواحد مهما اختلفت معادلة أو طريقة ترسبيه.

 أمثلة : إذا أجبت على الأسئلة التالية بـ (نعم ) أكتب المعادلة الأيونية الصرفة للتفاعل
1- هل يتكون راسب عند مزج محلولي كلوريد الباريوم وكبريتات الصوديوم ؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
2- هل يتكون راسب عند مزج محلولي نيترات الخارصين وكبريتيد الأمونيوم ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
3- هل يتكون راسب عند مزج محلولي نيترات البوتاسيوم وكبريتات المغنيسيوم ؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
 التأين : يحدث لبعض المركبات الجزيئية القطبية حيث الأيونات غير موجودة أصلا فتتكون
الأيونات من جزيئات المذاب (مثل HCl) نتيجة لفعل المذيب (مثل H2O).
مثال : مذيب مذاب
HCl H+ + Cl-

حيث تتكون الأيونات التي ترتبط بالماء أي (تتميأ) فينطلق عن ذلك الطاقة اللازمة لتكسير الروابط التساهمية.
ملاحظة : يعتمد مدى التأين على :
1. قوة الروابط داخل جزيئات المذاب.
2. قوة التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب.
 أيون الهيدرونيوم : انتقال بروتون H+ الناتج من التأين ليتفاعل كيميائياً مع جزيء الماء H2O ويرتبط به تساهمياً من خلال
 ذرة الأكسجين ليصبح H3O+ وينتج معظم الطاقة اللازمة لتأين مذاب جزيئي
 الألكتروليتات القوية والضعيفة
ترتبط قدرة المواد على توصيل التيار الكهربي بقدرتها على تكوين أيونات في محاليلها.
أمثلة : المحاليل المائية لهاليدات الهيدروجين (HCl ، HBr ، HI) موصلة جيدة للتيار – أما
(HF) فتوصيله الكهربائي ضعيف لأن قدرته على تكوين الأيونات (التأين) أقل من باقي
هاليدات الهيدروجين.
 الألكتروليت القوي : هو المركب الذي يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بصورة جيدة
بسبب وجود جميع أو معظم جسيمات المركب الذائبة في شكل أيونات.
 الألكتروليت الضعيف : هو المركب الذي يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بشكل
ضعيف بسبب وجود كمية قليلة من جسيمات المركب الذائب كل أيونات موجودة
في حالة اتزان مع المركب الذائب غير المتأين كما في المعادلة.

HF(aq) + H2O(L) H3O+(aq) + F-(aq)

CH3COOH(aq) + H2O(L) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
ملاحظة : تركيز أو تخفيف المحاليل ليس له علاقة بقوة أو ضعف الألكتروليت لن قوة أو ضعف
الألكتروليت تحدد تبعا لنسبة تأينها او تفككها.
مثال : HCl(aq) إلكتروليت قوي حتى لو كان تركيزه مخفف جداً.