تفاعل الاحلال المزدوج

تفاعلات الإحلال المزدوج
تعريف الإحلال المزدوج
عملية تبادل مزدوج بين شقين أو ايونين مركبين لتكوين مركبين جديدين
ملاحظات
1-تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين محاليل المركبات الأيونية وبعضها
2-لا يتم انتقال إلكترونات في تفاعلات الإحلال المزدوج
3-لا تعتبر تفاعلات الإحلال المزدوج أكسدة واختزال
4-تحدث عملية الإحلال المزدوج بين أيونين يحملان نفس الشحنة
 علل : لا تعتبر تفاعلات الإحلال المزدوج أكسدة واختزال
لأنة لا يحدث فيها انتقال إلكترونات
 علل : لا يتم انتقال إلكترونات في تفاعلات الإحلال المزدوج
لآن عملية الإحلال المزدوج تحدث بين أيونين يحملان نفس الشحنة
 علل يحدث الإحلال المزدوج بين المركبات الأيونية
لأنها تحتوى على ايونات موجبة وسالبة وتفاعل الإحلال المزدوج يتم عن طريق
تبادل الأيونات
 علل نادر ما يحدث إحلال مزدوج في المركبات التساهمية
لأنها لا تحتوى على ايونات موجبة أو سالبة
 انو أع الإحلال المزدوج
1 -التعادل
2-إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
3-إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح والأحماض
أولا تفاعل التعادل
 تعريف التعادل
اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل السالب لتكوين الماء
 الرمز الاصطلاحي:
حمض + قلوي  ملح + ماء
*مثال :- HCl + NaOH NaCl + H-OH
ماء كلوريد هيدروكسيد حمض
صوديوم صوديوم هيدروكلوريك
إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
* في هذا النوع من التفاعلات نلاحظ:-
1-اختلاف الملحان الناتجان اختلافا بسيطا عن بعضهم فى درجة الذوبان
2-يحدث ترسيب لأحد الملحان الناتجان بذلك تكون هذه التفاعلات مصحوبة بتكوين راسب
شروط التفاعل
أن يكون الملحان الداخلان في التفاعل يذوبان في الماء والملحان الناتجان
من التفاعل مختلفان فى قابلية الذوبان فى الماء فيذوب احدهم ويترسب الآخر
الرمز الاصطلاحي:
ملح1 + ملح2 ملح3 + ملح 4
AB + CD  AD+ CB
 أنشطة
خطوات العمل الملاحظة
أضف كمية من محلول كلوريد الصوديوم على محلول نترات الفضة وعرض المواد الناتجة لضوء الشمس يتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة يتحول إلى اللون البنفسجي عند تعرضة لضوء الشمس
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
كلوريد فضة نترات صوديوم كلوريد صوديوم نترات فضة
راسب ابيض
أضف كمية من محلول كبريتات النحاس على محلول نترات البار يوم وعرض المواد الناتجة لضوء الشمس يتكون راسب ابيض من كبريتات البار يوم لا يحدث له تغير عند تعرضه لضوء الشمس
Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4+ Cu(NO3)2
نترات نحاس كبريتات باريوم كبريتات نحاس نترات باريوم
راسب ابيض
أضف كمية من محلول كبريتات النحاس على محلول كبريتيد الصوديوم يتكون راسب اسود من كبريتيد النحاس
Na2S + CuSO4  Na2SO4 + CuS
كبريتيد نحاس كبريتات صوديوم كبريتات نحاس كبريتيد صوديوم
راسب اسو د
 علل :تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك من تفاعلات التعادل
لأنة فى تفاعلات التعادل تختفي فاعلية الحمض و القلوي
H2SO4+ KOH  K2SO4 + H-OH
 علل : يتكون راسب ابيض عند إضافة محلول كلوريد الصوديوم على محلول نترات الفضة
بسبب تكون كلوريد الفضة
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
 علل يتكون راسب أبيض عند إضافة محلول كبريتات النحاس على محلول نترات البار يوم
بسبب تكون كبريتات باريوم
Ba(NO3)2 + CuSO4  BaSO4 + Cu(NO3)2
 علل يتكون راسب اسود عند إضافة محلول كبريتات النحاس على محلول كبريتيد الصوديوم
بسبب تكون كبريتيد النحاس
Na2S + CuSO4  Na2SO4 + CuS
 علل تفاعلات الإحلال المزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها مصحوبة بتكوين راسب
لآن الملحان الناتجان يختلفان عن بعضهم في درجة الذوبان
إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح والأحماض
 -تتوقف نواتج هذه التفاعلات على
: نوع كل من الحمض والملح
 الرمز الاصطلاحي
ملح1 + حمض1  ملح2 + حمض 2
*أنشطة:-
خطوات العمل الملاحظة
-أضف كمية من حمض الكبريتيك المركز إلى محلول كلوريد الصوديوم مع التسخين
- عرض ساق مبللة بمحلول النشادر إلى الغاز الناتج يتكون كبريتات الصوديوم ويتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين الذي يتفاعل مع النشادر يكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم
NaCl+H2SO4 conc/ heat Na2SO4 +HCl
كلوريد كبريتات حمض كلوريد
هيدروجين صوديوم كبريتيك صوديوم
NH3 + HCl NH4Cl
كلوريد امونيوم كلوريد هيدروجين نشادر
1-أضف كمية من محلول كربونات الصوديوم على حمض الهيدروكلوريك
2- مرر الغاز الناتج في ماء جير


يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون
-لأنة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على كربونات الصوديوم يتكون حمض الكربونيك الذي ينحل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون
Na2CO3 + HCl dil NaCl + H2CO3
H2CO3  CO2 + H2O
Na2CO3 +HCl dil NaCl + CO2 + H2O
ماء ثانى أكسيد كلوريد حمض كربونات
كربون صوديوم هيدروكلوريك صوديوم
 علل يتكون راسب اسود عند تسخين ناتج تعادل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد نحاس
لأنة عند إضافة حمض الكبريتيك على هيدروكسيد نحاس يتكون كبريتات نحاس التي
تنحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس وغاز ثالث أكسيد الكبريت
Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O
CuSO4 heat CuO + SO3
 علل يتكون سحب بيضاء عند تعرض ساق مبللة بالنشادر إلى الغاز الناتج من تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول كلوريد الصوديوم
بسبب يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين الذي يتفاعل مع النشادر يكون سحب
بيضاء من كلوريد الآمونيوم
NaCl + H2SO4 conc/ heat Na2SO4 + HCl
NH3 + HCl NH4Cl
 علل : يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على محلول كربونات الصوديوم
لأنة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على كربونات الصوديوم يتكون حمض
الكربونيك الذي ينحل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون
Na2CO3 + HCl dil NaCl + H2CO3
Na2CO3 + HCl dil NaCl + CO2 + H2
 علل :يتكون راسب أبيض عند إضافة نترات الفضة على ناتج تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول كربونات الصوديوم
لأنة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على كربونات الصوديوم يتكون كلوريد
الصوديوم الذي يتفاعل مع نترات الفضة ويتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة
Na2CO3 + HCl dil NaCl + CO2 + H2O
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl