معادلة التأكسد و الاختزال

+
----
-
من الأمــور الهــامة الواجب توافرها في المعادلات هي معرفة نسب المواد المتفاعلة في التطبيقات الكيمائية..

فبعض معادلات التأكسد والاختزال بسيطة يمكن أن نوزنهــا
بطريقة السنوات الماضية (( المحاولة والخطأ ))..

وهناك طريقتان لموازنة هذه التفاعلات هما:
- طريقة أنصاف التفاعل.
- طريقة تغير عدد التأكسد.
...........
اليوم فقط سنأخذ طريقة التفاعلات النصفية.. فمعادلة التأكسد والاختزال
تتكون من معادلتين تسمى كل معادلة

(( نصف التفاعل))
أحداهما تمثل تفاعل التأكسد والأخرى تمثل الاختزال

ولموازنة التفاعلات بهذه الطريقة تنبع الخطوات التالية:

| سأضعها على هيئة جدول لكي تسهل عليكم ،
ركزوا معي هنا لأنها تحتاج تركيز جيد |


سنأخذ معادلة ونطبقها : | CN- + IO3 - ------- CNO- + I- |

1 نحدد نصفا التفاعل الاختزال ونصف تفاعل الاختزال نصف تفاعل أكسدة : CN- ------- CNO-
نصف تفاعل اختزال : IO3 - ------- I-

ملاحظة: انظر الملاحظات في الأسفل رقم 1
2 نوزن الذرات بعدها الأكسجين ثم أيونات الهيدروجين CN- -------------- CNO- + 2H+ + H2O
IO3 - --------- I- + 3H2O + 6H+
ملاحظة: انظر الملاحظات في الأسفل رقم 2
3 وزن الذرات الكهربائية CN- -------------- CNO- + 2H+ + 2e- + H2O
IO3 - --------- I- + 3H2O + 6H+ + 6e-
ملاحظة: انظر الملاحظات في الأسفل رقم 3
4 توحيـد الالكترونات وحذف المتشابة 3CN- -------------- 3CNO- + 6H+ + 6e- + H2O3
IO3 - --------- I- + 3H2O + 6H+ + 6e-
ملاحظة: انظر الملاحظات في الأسفل رقم 4
5 المعادلة الكلية
CN- + IO3 - ------- 3CNO- + I- 3