طلاء

طلاء

طالب :خالد الدراوشة تاسع( أ )

يعتبر طلاء الفلزات ( المعادن ) من أهم تطبيقات الخلايا التحليلية حيث

يتم تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية

وتعتمد الفكرة على ترسيب مادة فلزية على أخرى بإستخدام التيار

الكهربائي وتسمى هذه العملية الطلاء الفلزي

أو تلبيس المعادن أو الطلاء بالكهرباء ومن فوائد الطلاء تجميل مظهر

بعض الأدوات والتجهيزات المعدنية .



الأدوات والمواد المستخدمة :-


حمام مائي – قطب من النحاس – محلول مخفف من هيدروكسيد

الصوديوم – ماء مقطر – مولد تيار مستمر ـ محلول كبريتات النحاس

الثنائي أو سيانيدالنحاس الثنائي – أسلاك توصيل كهرباء – ليفة أسلاك

حديدية ناعمة ـ كأس زجاجي ـ معدن حديدي ـ محلول حمض الكلور –

موقد بنزن .



خطوات العمل :-


1- اغمس المعدن في الحمام المائي الساخن ثم في محلول حمض

الكلور الساخن عند درجة حرارة 50مْ .

2- نظف المعدن جيداً بليفة أسلاك ناعمة .

3- اغمس المعدن بعد ذلك في محلول هيدرو كسيد الصوديوم المخفف

ثم في الماء المقطر ثم جففه جيداً .

4- ضع محلول كبريتات النحاس الثنائي أو سيانيدالنحاس الثنائي في

الكأس الزجاجي .

5- اغمس قطب النحاس في الكأس الزجاجي موصلاً طرفه الأعلى

بسلك .

6- اغمس المعدن في الكأس موصلاً طرفه الأعلى بسلك . مع

ملاحظة عدم تلامس المعدن مع قطب النحاس .

7- صل طرفي السلكين بمصدر التيار الكهربائي بحيث يرتبط قطب

النحاس بالقطب الموجب للبطارية ( المصعد ) بينما يرتبط المعدن بالقطب

السالب للبطارية ( المهبط ) .



المشاهدة العملية :-


بعد مرور فترة زمنية بسيطة ( خمس دقائق تقريباً ) نشاهد أن المعدن

تم طلائه بالنحاس .



توضيح خطوات العمل بالصور :-













فكرة التجربة :-


تتجه أيونات النحاس الثنائي (++Cu ) الموجودة في المحلول إلى

القطب السالب ( المهبط ) والذي يمثل المعدن وتتحد بالإلكترونات

القادمة من قطب البطارية السالب فتتكون ذرات نحاس تطلي المعدن

باللون النحاسي وتسمى هذه العملية بالإختزال .




تمنياتي للجميع بالتوفيق