انصهار مادة صلبة

عندما نقوم بتسخين مادة صلبة نقية تبدأ درجة حرارته في الارتفاع حتى تصل إلى نقطة الانصهار وتحول الحرارة التي يمتصها الجسم الصلب إلى سائل . خلال تلك الفترة تظل درجة حرارة النظام ثابته حتى تتحول كل المادة الصلبة إلى حالة سائلة (تحول الطور ). وبعدما تتحول كل قطعة المادة الصلبة إلى سائل تبدأ درجة حرارة السائل في الزيادة مع استمرار التسخين . ويستمر ارتفاع درجة حرارة السائل بمواصلة التسخين حتى تصل درجة حرارته إلى نقطة الغليان ، وعندها يبدأ السائل يتحول إلى بخار . وهذا أيضا هو تحول طوري آخر .
خلال عملية التبخير تبقى درجة حرارة النظام ثابتة . فمثلا بالنسبة للماء تظل درجة حرارة الماء الذي يغلى ثابته عند درجة 100 درجة مئوية حتى يتحول كل الماء إلى بخار . في هذه الأثناء يختزن البخار الحرارة التي اكتسبها خلال تحوله من حالة سائلة إلى طور حالة غازية في هيئة حرارة كامنة .
كمية الحرارة اللازمة لانصهار مادة تسمى حرارة انصهار أو انثالبي الانصهار أو الحرارة الكامنة للانصهار ، وهي تقاس جول/مول ، أو تقاس جول/كيلوجرام .
ويبين الشكل البياني تغير درجة الحرارة (المحور الرأسي) للمادة الصلبة مع زمن التسخين (المحور الأفقي) . ونرى ثبات درجة الحرارة عند تحول المادة الصلبة إلى سائل ، وكذلك ثبات درجة الحرارة عند نقطة الغليان أثناء تحول السائل إلى بخار .
حرارة انصهار بعض المواد النقي
[th]المادة[/th][th]حررة الانصهار (ألف جول/كيلوجرام)[/th][th]حرارة الانصهار (ألف جول/مول)[/th]

الألمونيوم	398	10,7[1]
الرصاص	23,4	4,85[2]
الكروم	325	16,93[3]
الحديد	268	15,0
الذهب	63	12,4
الجرافيت	16750	201
الكادميوم	55	6,2[4]
البوتاسيوم	63	2,5
الكوبلت	291,8	17,2[5]
ثاني أكسيد الكربون	180	7,9
النحاس	210	13,3[6]
المغنسيوم	373	9,1
المنجنيز	264	14,5
الصوديوم	113	2,6[7]
النيكل	301	17,7
البرافين	200 ... 240
الفسفور	21	0,7
البلاتين	100	19,5
الزئبق	11,81	2,37[8]
الأكسجين	13	0,2
الكبريت l (monoklin)	38	1,2
الفضة	105	11,3
السيليكون	1803,7	50,66[9]
شمع	176
ماء	333,5	6,01
الهيدروجين	59	0,06
التنجستن	191,3	35,2[10]
الزنك	113	7,4[11]
القصدير	59	7,03[12]

حرارة تبخر بعض المواد النقية
حرارة التبخر أو إنثالبي التبخر لبعض المواد المعهودة مقاسة عند درجة غليان كل منها تحت الضغط الجوي القياسي:
[th]المادة[/th][th]حرارة التبخر(كيلوجول / مول)[/th][th]حرارة التبخر(كيلوجول/كيلوجرام)[/th]

ميثان	8.19	760
فوسفين	14.6	429.4
بروبان	15.7	356
الهيدروجين	0.46	451.9
الميثانول	35.3	1104
الماء	40.65	2257
البوتان	21.0	320
الأمونيا	23.35	1371
إيثانول	38.6	841

الحركة الاهتزازية
هناك نوع آخر من الطاقة الكامنة ةنجدها مثلا في البلورات كنظام ترموديناميكي . في البلورات تترتب الذرات في شكل شبكي ثلاثي الأبعاد حيث تتخد كل ذرة موضعا في البلورة وتكون محاطة بستة ذرات أخرى (في العادة) : ذرتين فوق وتحت ، وذرتين أمام و خلف ، وذرتين على اليمين واليسار . و تقوم الذرة في موضعها هذا بحركة اهتزازية حول وضع الاتزان بفعل الحرارة .و تتحكم الطاقة الكامنة في الحركة الاهتزازية للذرات حيث تعيد الذرة إلى وضع الاتزان عندما تتعداه إلى أقصى بعد عنه. وتقاس تلك الحركة الاهتزازية في المتوسط ب kT/2 حيث k ثابت بولتزمان و T درجة الحرارة بالكلفن.
طاقة كامنة في الجزيئات
تتكون الجزيئات من ذرات مرتبطة بعضها البعض. فجزيئ الأكسجين أو النيتروجين يتكون من ذرتين. وجزيئ ثاني أكسيد الكربون يتكون من ثلاثة ذرات مرتبطة في شكل مستقيم وتتوسطهم ذرة (أو أيون) الكربون. ويتكون جزيئ الماء من ثلاثة ذرات تشكل مثلثا متساوي الضلعان وتتوسطتهم ذرة الأكسجين(تقدر زاوية المثلث عند ذرة الأكسجين بنحو 113 درجة). كل ذرات تلك الجزيئات تمارس اهتزازات حول موقع اتزانها وتعمل الروابط بين الذرات مثل رباط المطاط وتتيح لهاالاهتزاز. وتقدر طاقة الوضع لكل نوع من تلك الاهتزازات في المتوسط بالمقدار kT/2 حيث k ثابت بولتزمان و T درجة الحرارة بالكلفن.