الجدول الدوري للعناصر

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر
الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب
العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص
الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً
لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

مجموعة جدول دوري

مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر . ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي .

وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .

والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري
تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات
الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على
هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية
متماثلة .

أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية،
والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام
الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد
الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام
المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس
نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و
( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في
النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر
الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول
( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر
الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في
أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC )
لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .

وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :

* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 2 (IIA,IIA) : فلزات قلويات ترابية
* المجموعة 3 (IIIA,IIIB)
* المجموعة 4 (IVA,IVAB)
* المجموعة 5 (VA,VB)
* المجموعة 6 (VIA,VIB)
* المجموعة 7 (VIIA,VIIB)
* المجموعة 8 (VIII)
* المجموعة 9 (VIII)
* المجموعة 10 (VIII)
* المجموعة 11 (IB,IB) : معادن العملات
* المجموعة 12 (IIB,IIB)
* المجموعة 13 (IIIB,IIIA) : مجموعة البورن
* المجموعة 14 (IVB,IVA) : مجموعة الكربون
* المجموعة 15 (VB,VA) : مجموعة النيكتوجين (وهذا الأسم لم توافق عليه IUPAC ) أو مجموعة النيتروجين
* المجموعة 16 (VIB,VIA) : مجموعة كالوجين

* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
* المجموعة 18 (المجموعة صفر ) : مجموعة الغازات النبيلة

دورة جدول دوري

الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة
الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ
بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري
. ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص
العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .

العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .

» الجدول الدوري
» جدول الدوري للعناصر لمندليف (فلاش)
» الجدول الدوري
» الجدول الدوري
» الجدول الدوري