درجة الحموضة

درجة الحموضة:
درجة الحموضة أودليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني) أو الباهاء أو القوة الهيدروجينية (بالإنكليزية: power of hydrogen or pH) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضا أم قاعدة أم متعادلا. تعتبر السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 أحماضا وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محلولا قلويا أو قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي حموضة الماء النقي على درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني
درجة الحموضة (يسمونها أحيانا الرقم الهيدروجيني) هي سالب لوغاريثم تركيز أيون الهيدروجين في محلول ما ويشير الي درجة حموضة ذلك المحلول ، ويمكن قياسه عن طريق مؤشر الرقم الهيدروجيني.

تاريخه

أدخل العالم الدانمركي سورين سورينسن عام 1909 أس أيون الهيدروجين لحساب قيمة pH+ لتركيز أيونات الهيدروجين Cp=10−pH+
وكان يعين القيم pH+ بواسطة قياسات كهربية . ثم أصبحت طريقة كتابة pH+ هي السائدة حتى وقتنا الحاضر لقيمة pH . وقد استخدم سورنسن حرف H للتعبير عن أيونات الهيدروجين ، كما استخدم حرف p عشوائيا كمؤشر لقياساته على السوائل . [1][2]
ثم تحول الحرف p في pH إلى كلمة Potenz بمعني قوة أو أس '[1][3]
وبعد ذلك ادخلت فاعلية أيون الهيدروجين للتعبير عن مقياس للهاباء . وهي تعتمد على طريقة قياس معينة يجب اتباعها وتستخدم محاليلا مرجعية ذات مواصفات ثابتة ، ومنها أصبح قياس قيمة pH محددا لجميع المختبرات . [4] وتتيح تلك الطريقة القياس اتقان القياس و ثبات القيم عند إعادة القياسات ، وهي تتيح في نفس الوقت أمكانية مقارنة محاليل مختلفة بدقة .
وعند الحديث عن أيونات الهيدروجين (H+) أو أس أيونات الهيدروجين فيعود ذلك إلى تفاعل حمض-قلوي طبقا لأرهنيوس . أما في وقتنا الحاضر فأصبحنا تستخدم تفاعل حمض-قاعدة طبقا لبرونستد وكذلك استخدام أيون الأوكسونيوم (H3O+ ، وهو أيون يتكون من جزيئ ماء بعد تفاعله مع عاطي بروتون يأخذ منه بروتونا ، ويعتبر جزيئ الماء هذا الذي انتزع بروتونا من عاطي بروتون آخذ بروتون.