الفرق بين الغاز الحقيقي و المثالي

غازات المثالية على افتراض أن الجسيمات هي جزيئات غاز نقطة منفصلة، ​​وبالتالي كذاب قبالة بعضهما البعض مع عدم وجود جاذبية مع بعضها البعض، ولكل جزيء تناول أي مساحة. هذا الافتراض يسمح للقانون الغاز المثالي، الذي ينص على نسب الدقيق بين كميات قابلة للقياس في الغازات: الضغط والحجم ودرجة الحرارة، وعدد من الجسيمات.
قانون الغاز المثالي هو: PV = العلاج ببدائل النيكوتين
حيث:
P هو الضغط
V هو حجم
n هو عدد مولات الغاز
R هو ثابت الغاز المثالي
T هي درجة الحرارة (K)

حقيقي الغازات الجزيئات، كما تشير إلى الحس السليم، لديها حجم وتنجذب إلى بعضها البعض بدقة. وهكذا، والغازات لا تحيد عن السلوك المثالي، خاصة وأن الحصول على مزيد من الهائلة والضخمة. وبالتالي، لا بد من أخذ عوامل الجذب بين الجزيئات وحجم تناولها من قبل الجسيمات بعين الاعتبار. المعادلة التي يحصل عليها فان در فالس هي معادلة فان دير فال الذي يحاكي السلوك الحقيقي للغاز.

معادلة فان دير فال هو:
(ع + ((ن 2 أ) / V 2) (V - ن ب) = العلاج ببدائل النيكوتين
حيث:
ويقاس ف ضغط الغاز
n هو عدد مولات الغاز
(أ) هو جذب مستمر من الغاز، ويختلف من الغاز الى غاز
ويقاس V حجم الغاز
ب هو حجم ثابت من الغاز، ويختلف أيضا من الغاز الى غاز
R هو ثابت الغاز المثالي
T هي درجة الحرارة (K)

في الأساس معادلة فان دير فال يتم تعويض لجذب مثالية غير وحجم الغاز. وهو مشابه لPV = العلاج ببدائل النيكوتين، متطابقة على الجانب الأيمن. للتعويض عن حجم عديمة الكتلة التي يتم العثور عليها في معادلة مثالية، يتم طرح حجم الجزيئات من الملاحظة. منذ ذلك الحين، هذه المعادلة من سلوك الغاز تركز على المسافة بين جزيئات الغاز، وحجم الغاز يضيف الى كمية تقاس التي ينبغي استخدامها في المعادلة، وبالتالي يتم طرح ذلك من المعادلة. آخر التعويض هو حقيقة أن التجاذب بين الجزيئات يقلل من قوة على جدران الحاوية وبالتالي الضغط، وبالتالي يجب أن يضاف إلى ذلك مرة أخرى في المعادلة، وبالتالي فإن إضافة عبارة 1