معادلة فان دير فالس

معادلة فان دير فالس[عدل]


[rtl]معادلة فان دير فالس في الكيمياء و الفيزياء (Van der Waals equation) هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس وهي معادلة الحالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية. تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحفيقي عن الغاز المثالي .
ويمكن كتابة المعادلة كالآتي:
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
أو:
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
حيث:
[/rtl]

• V - الحجم
  
• v - الحجم الجزيئي، وهو الحجم المشترك بين الجزيئات داخل الإناء، يمكن التعبير عن ذلك رياضياً بالمعادلة :[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
  
• n - عدد المولات
  
• T - حرارة
  
• p - ضغط
  
• R - ثابت
  
• a - معامل تقريب لإصلاح تأثير الضغط
  
• b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجم
  

[th]غاز[/th][th]a / (kPa·dm⁶)/mol²[/th][th]b / dm³/mol[/th]

الهيليوم (He)	3,45	0,0237
نيون (Ne)	21,3	0,0171
اركون (Ar)	136,3	0,0322
(H2)	24,7	0,0266
(N2)	140,8	0,0391
(O2)	137,8	0,0318
هواء (80% N2, 20% O2)	135,8	0,0364
ثاني أكسيد الكربون (CO2)	363,7	0,0427
ماء (H2O)	557,29	0,031
كلور (Cl2)	657,4	0,0562
أمونيا (NH3)	422,4	0,0371
ميثان (CH4)	225	0,0428
القيم العددية المقدمة هنا تخضع لتغيرات كبيرة وليست إلزاما صحيحة

[th]Gas[/th][th]a / (bar·dm⁶)/mol²[/th][th]b / dm³/mol[/th]

بنزين (C6H6)	52,74	0,3043
ديكان (C10H22)	37,88	0,2374
اوكتان (C8H18)	18,82	0,1193
القيم العددية المقدمة هنا صحيحة فقط للمواد النقية الخالصة وللحالة الغازية فقط