العالم (بويل)

قوانين الغازات هي مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين حرارة وضغط وحجم الغازات. هي مجموعة من القوانين التي استنتجت في أواخر عصر النهضة وبدايات القرن التاسع عشر.

روبرت بويل (1627-1691)Robaird Ó Bhaoill ، Robert Boyle ،

هو عالم وفليسوف ومخترع وبرع في علمي الفيزياء والكيمياء ويعتبر من رواد الكيمياء الحديثة. وساهم كثيرا في تقدم التفكير العلمي. ومن جملة اكتشافات بويل الشهيرة ، جهوده بشأن علاقة ضغط
الغازات بحجمها ، والتي لا تزال تعرف في أيامنا بقانون بويل.

قام العالم روبيرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) و قام بعملعلاقه بين حجم الغاز (V) و ضغط الغاز (P) ، و اكتشف انه هناك علاقه عكسيه بين الحجم و الضغط .

بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك بثبات درجة الحرارة أي أن V=1/P.

يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
PV=k
حيث :
P : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، ضغط جوي، تور، باسكال، وغيرها.
V : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها اللتر ،, سم3، دسم، وغيرها.
كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث انه كلما زاد حجم الهواء كلما قلت كثافته.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------