ذائبية الغازاة في الماء

[ltr]=11f7dc714e1e46fbafcfafba66eed9fe&cvf[1]=2c299402dc9669c0ba7701f1e6334320&eval=plus&p_vote=2976]+[/ltr]
[ltr]----[/ltr]
[ltr]=f1fa150f3ca728be4b0fb02bad38bc84&cvf[1]=6430d78a2f935895f28e8bbe0efe4839&eval=minus&p_vote=2976]-[/ltr]
[ltr]التبخير :

هي عملية تحول السائل إلى الحالة الغازية ( بخار ) ببطء وهي بعكس تحول السائل إلى غاز بسرعة التي تسمى بالغليان. يتميّز الماء بدرجة غليان عالية بالنسبة لدرجة حرارة مناخ الأرض , لذا إن معظم الكتل المائية على وجه الأرض معرضة للتبخر طالما تمتص المواد الطاقة الحرارية من الشمس إلا أن هذه العملية بطيئة جدا.

إن استخلاص الملح من مياه البحر طريقة قديمة جداحيث تحفر برك ضحلة متصلة بالبحر بقنوات قصيرة. ذات مساحات عريضة وعمق قليل وحجم مناسب من الماء يمكنه أن يمتص كميات كبيرة من أشعة الشمس. يتم ملأ الأحواض ثم تغلق القنوات. لتعمل الشمس على تبخير الماء. يتطاير الماء تاركا خلفه الملح وجاعلا الماء المتبقي أكثر ملوحة. وفي النهاية, وبعدما تتبخر الكميات الكافية من الماء يترك خلفه طبقة من بلورات ملح البحر التي يمكن جمعها.
أما الطريقة الحديثة في عملية استخراج ملح البحرتتكّون بشكل نموذجي عدد من هذه البرك متركزة في موقع محدد ومفصولة عن بعضها البعض بسدود. إن من العوامل المهمة جدا التي يجب أن تؤخذ بعين الاعتبار في مثل هذه العملية هي مراعاة الزمن. فسقوط الامطار في غير أوانه يمكن أن يدمّر حصاد أيام من التبخير. لذا في بعض أماكن التبخير يصمم باب داخلي ضخم للبرك يسمى pans, حتى يحمي من تقلبات الجو.

طرق استخراج ملح البحر في بلاد مختلفة

كيفية استخراج المِلح الملح لا يستخرج على صورة واحدة في البلاد المختلفة ففي بلاد النمسا مثلا كانوا يحفرون الارض إلى أغوار عميقة حتى يصلوا إلى معادنه فيها حيث يكون على هيئة طبقة سميكة جدا فيحفرون فيها ما يشبه الغرف ويملأونها بالماء فيذوب فيه جزء عظيم من الملح فيستخرجون ذلك الماء إلى سطح الارض ويضعونه في مراجل على النار فيتطاير الماء ويبقى الملح على هيئة حبوب بلورية.
وكانوا يستخرجونه في فرنسا بطريقة أسهل من هذه وهي أنهم يعمدون إلى الارض التي تحتوي على الملح في باطنها فيحفرون فيها آبارا حتى تصل إلى الطبقات الملحية ثم يملأون تلك الآبار بالماء فيذوب الملح في ذلك الماء فيستخرج ويغلى في مراجل( قزانات) حتى يتبخر الماء ويبقى الملح .
ولكن في البلاد الباردة التي لا يسمح الجو فيها بتبخر الماء على الدرجة المعتادة وليس لاهلها من الوسائل ما يمكنهم من اغلاء الماء الملح لتبخير الماء بالحرارة يعمدون إلى تثليج الماء الملح ويساعدهم على ذلك كثرة الثلج عندهم وشدة البرد في بلادهم فيتثلج الماء النقي ويترك الملح في قاع الاحواض فيجنونه ويستعملونه.
أما في البلاد العربية فيستخرج الملح بأيسر الطرق وأسهل الوسائل وذلك انه توجد بجوار البحر الملح أحواض متسعة قليلة العمق تسمى بالملاحات فتملأ تلك الاحواض بمياه البحر في الصيف وتترك قليلا حتى يرسب ما يكون فيها من الاقذار ثم تنقل منها إلى أحواض مجاورة لها وتترك فيها فبعد مروره مدة كافية يتطاير الماء من تلك الاحواض بتأثير حرارة الجو العادية ويبقى الملح راسبا في قاعها فيؤخذ ويكون أكواما بجانبها ليتصفى مما يكون عالقا فيه من الماء فيؤخذ ويرسل إلى الجهات ليستعمله الناس

والآن بإمكان طلبتنا إجراء تجربة افتراضية لعملية استخراج الملح من البحر

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم

أعمالي

"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] -->
02-09-2010, 10:23 PM

معلمة متطورة
مشرفة بيت المعلّم المتميز

تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,398

2 – المشروبات الغازية (fizzy drinks )

تصنع المشروبات الغازية بإذابة CO2 في العصائر عند درجات حرارة منخفضة وضغط عالي. ولحفظ المشروب تحت الضغط العالي تغلق القنينة بإحكام. وعند فتحها سيخف الضغط مما يسبب خروج الفقاعات الغازية وتشكيل الرغوة المعروفة. كما وأن ترك القنينة مفتوحة لفترة طويلة ستسبب تطاير كل CO2 من السائل فيصبح عصيرا عاديا.
أما كيميائيا, فالذي يجعل المشروب غازيا هي عملية الكربنة . وهي إذابة ثاني أكسيد الكربون في الماء بشكل مكثف , فإن جزيئات CO2 ستتحد مع جزيئات الماء H2O لتكوّن حمض الكربونيك H2CO3.
إلا أن المحلول الذي يحتوى على الكثير من CO2 , فإن حمض الكربونيك ستتحلل إلى غاز CO2 وماء مسببة الفقاعات الغازية المعهودة بالمشروب.

والآن بإمكان طلبتنا إجراء تجربة افتراضية يثبت فيها حمضية المشروبات الغازية

تجربة اثرائية عن ذائبية ثاني أكسيد الكربون في الماء

الذائبية هي أكبر كمية من المذاب يمكن أن تذاب في كمية معلومة من المذيب لتكوين محلول ثابت.وقد لوحظ ان الضغط له تأثير يذكرعلى ذائبية المواد الصلبة أو المحاليل السائلة في المذيبات السائلة , إنما يكون تأثيره واضحا في ذائبية الغازات في المحاليل. من الظواهر التي تثبت ما ذكرناه هو الفوران الحادث في قنينة المشروب الغازي عند فتحها. فالصودا تصنع من إذابة غاز ثاني اكسيد الكربون في الماء تحت ضغط عالي, وعند فتح القنينة سيقل الضغط الواقع على المحلول. فيبدأ غاز ثاني أكسيد الكربون الذائب والمضغوط بالانطلاق محدث هذا الفوران.
إذن .. نستخلص من ذلك أن ذائبية غاز ثاني أكسيد الكربون في الماء تعتمد طرديا على الضغط عند ثبات درجة الحرارة وهذا ببساطة يمثل قانون هنري.
هل هناك عوامل أخرى تؤثر على ثائبية الغازات .. ؟؟

والآن .. هل بإمكان طلبتنا التفكير في اجابات منطقية علمية للأسئلة التالية :-

• كيف يعود ثاني أكسيد الكربون إلى الجو؟
• كيف يخرج ثاني أكسيد الكربون من الجسم ؟
• كيف يسبب ثاني أكسيد الكربون الضرر للجسم؟
• هل لثاني أكسيد الكربون دورا في الأمطار الحمضية؟

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم

أعمالي

"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] -->
02-09-2010, 10:36 PM

معلمة متطورة
مشرفة بيت المعلّم المتميز

تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,398

3 – التقطير التجزيئي

التقطير التجزيئي هي عملية فصل المخاليط إلى مكوناتها, مثل فصل المركبات الكيميائية اعتمادا على اختلاف درجات غليانها.

الهدف من التجربة :

فصل الإيثانول عن الماء من مخلوطيهما باستخدام التقطير التجزيئي.
اعتمادا على أن الإيثانول درجة غليانه = 78.4 °C بينما درجة غليان الماء = 100 °C

الادوات اللازمة لاجراء التجربة :

- مسخن كهربائي أو لهب بنزن
- دورق كروي
- مكثف
- دورق مخروطي
- ترمومتر
- خليط من الماء والإيثانول

خطوات العمل:

- قم بتركيب الجهاز الذي في الصورة ( الاعلى )
- ضع مخلوط الماء/ والإيثانول في الدورق الكروي وسخن المزيج
- راقب الترمومتر عندما تصل درجة الحرارة من 75 ْس واجمع الغاز المتكثف في الدورق المخروطي.
- ما اسم السائل الذي تم جمعه في الدورق المخروطي أو الانبوبة ؟ وما اسم السائل المتبقي بالدورق الكروي ؟
- هل هما نقيان ؟ ما اقتراحك في الموضوع ؟

بإمكان الآن لطلبتنا من إجراء تجربة التقطير التجزيئي افتراضيا ..

تجارب اثرائية افتراضية توجد في برنامج التمساح
- فصل السوائل

- فصل المذاب من المحلول

- فصل المذيب من المحلول

- فصل المواد الصلبة غير الذائبة

- فصل المواد الصلبة من السائلة

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم

أعمالي

"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] -->
02-09-2010, 11:00 PM

معلمة متطورة
مشرفة بيت المعلّم المتميز

تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,398

4 عسر الماء

ما هو لفرق بين الماء العسر والماء اليسر ؟

لابد وأنك سمعت عن بعض الناس يشتكون من انهم يضطرون لاستخدام الكثير من الصابون حتى يحصلوا على الرغوة المناسبه لتنظيف الأوساخ. أو أنك سمعتهم يتذمرون من أن جلودهم تصبح خشنه أو أنها اصبحت ناعمه.
بالطبع هذا يعتمد على نوعية الماء المستخدم , إن كان عسرا أو يسرا يمكنه أن يسبب مثل تلك الظواهر. ومعرفة الاختلاف هو الأمر الحاسم في تفسيرها.

يحتوي الماء العسر على تركيز عالي من أيونات الكاليسيوم والمغنيسيوم, بينما الماء اليسر يحتوى عليهما ولكن بنسبة قليلة جدا. يتكون الماء العسر عندما يمر الماء عبر الصخور الرقيقة ليقوم بتذويب المعادن المحتوية على أيونات الكاليسيوم والماغنيسيوم قبل أن تصل لأنانيب التمديد للبيوت. من جانب الآخر, يمر الماء اليسر عبر الصخور الصلدة مثل الجرانيت, لذا فإنها تجمع كمية قليلة من المعادن والاملاح أثناء جريانها. لذا يصل الماء اليسر إلى الأنابيب بدون أو بكمية قليلة من الأملاح فيه. يسبب الماء العسر خشونة في الجلد , كما وأنه يلزمه كمية كبيرة من الصابون لإزالة بقع الوسخ أو حتى لو كانت على الجلد. في الجانب الآخر فمن المعروف عن الماء اليسر أنه يجعل الجلد ناعما وذا ملمس ناعم, والصابون يرغي بسهولة معه.

لكل من الماء العسر والماء اليسر فوائده . إن الماء اليسر يسبب النعومة للجلد ويمنع أمراض الجلد . أما الماء العسر فبإمكانه منع أمراض القلب , وانخفاض ضغط الدم ويقوي عظام الجسم ويمدها بالكاليسيوم. وعادة ما يوصى بالماء العسر بأنه أفضل من الماء اليسر.
مع انتشار الماء العسر والتردد في أفضلية استخدام الماء العسر أواليسر حسب الحاجة, كان الصالح لعام هو استخدام الماء اليسر بشكل عام, وتنقية الماء العسر إلى يسر. بشكل أساسي من السهولة إزالة المعادن التي في الماء العسر وذلك بإضافة الصوديوم الذي يخلصه منها ليصبح يسرا, طالما أن استخدمه بكميات قليله لن يهدد الصحة العامة. وقد أثبت عمليا في الجانب الآخر أن الماء اليسر يقوم بإذابة الرصاص من الأنابيب القديمة في نظام التمديد وهذا خطره أعظم. ولهذا تم تبني فكرة أن الماء العسر هو الأكثر فائدة للصحة وطعمه مستساغ , أما الماء اليسربإمكاننا استخدامه للأغراض المنزلية المتعددة من غسيل واستحمام.

الملخص :

1. الماء العسر يحتوي على أيونات الماغنيسيوم والكاليسيوم بكثرة بينما الماء اليسر يحتوي عليها بكميات ضئيلة جدا.
2. الماء العسر له فوائد صحية بجانب طعمه المستساغ.
3. يفضل استخدام الماء اليسر للغسيل والاستحمام.

بإمكان لطلبتنا الآن من إجراء تجربة افتراضية لمعالجة الماء العسر بإضافة كربونات الصوديوم التي تسبب ترسيب أيونات الكاليسيوم والمغنيسيوم على شكل كربونات .. ويصبح الماء يسر ..

وهناك مشاركة في منتدانا وهي تجربة الكشف عن الماء العسر والماء اليسر .. بإمكانك الاستعانة بها لإثراء الموضوع

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم

أعمالي

"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] -->
04-09-2010, 12:36 AM

معلمة متطورة
مشرفة بيت المعلّم المتميز

تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,398

5 التوصيل الكهربي للمحاليل

من أروع الفلاشات التي تتناول هذا الموضوع هو الفلاش الذي يوجد في مشاركة الاستاذ عمر
تعرف على التوصيل الكهربي للمحاليل بالفلاش

وسنقوم هنا بمناقشة الفكرة العلمية للموضوع وتطبيقها افتراضيا باستخدام برنامج التمساح

الفكرة العلمية:

المركبات الأيونية لا تتكون من جزيئات و لكنها عبارة عن تجمعات للأيونات السالبة و الموجبة داخل نظام هندسي معين (بلورة). في البلورة, يوجد رابطة أيونية قوية بين الأيونات و بالتالي فهي مقيدة و غير حرة الحركة, و بالتالي, فالمركبات الأيونية غير موصلة في الحالة الصلبة. الأملاح هي مثال على المركبات الأيونية. من المعروف أن العديد من الأملاح تذوب في الماء، و لكن، ليست كل المركبات الأيونية تذوب في الماء. على سبيل المثال كربونات الكالسيوم CaCO3 , والتي تكون الجزء الأكبر من حجر الكالسيت,تذوب بشكل قليل جدا في الماء. عندما يذوب المركب الأيوني في الماء أو يصهر بالحرارة, تصبح الأيونات حرة الحركة و تحمل شحنة كهربائية. و نتيجة لذلك, المحاليل المائية و سوائل المركبات الأيونية توصل التيار الكهربائي. بعض المركبات الأيونية تتكون نتيجة لتفاعل الفلزات مع اللافلزات كالأكاسيد. عند إذابة أكسيد الفلز في الماء، يتكون محلول قاعدي لأن الأكسيد في الماء يتحول إلى هيدروكسيد. كل المركبات الأيونية مواد صلبة عند درجة حرارة الغرفة و لديها درجات انصهار و غليان مرتفعة.

تصنف المحاليل – بشكل عام - من حيث درجة توصيلها للتيار الكهربائي إلى نوعين :
أ- محاليل إلكتروليتيه : Electrolyte
ب- محاليل غير إلكتروليتيه : electrolytes Non -

أ- المحاليل الإلكتروليتية تتكون من مادة مذابة لها المقدرة على التأين في المذيب ، وبذلك تكون لها القدرة على توصيل التيار الكهربائي ، وتختلف درجة التأين من مادة لها المقدرة على التأين الكلي أو بنسبة عالية ، وفي هذه الحالة تسمى إلكتروليت قوي strong electrolytes مثل محاليل الأحماض والقواعد والأملاح في الماء ، ومادة تتأين جزئياً وتسمى إلكتروليت ضعيف .
ومن أمثلة الأحماض القوية حمض البيركلوريك ، حمض النيتريك وحمض الهيدوكلوريك في الوسط المائي كالآتي :

مكونات جهاز كاشف التوصيل :

أميتر ، وسلكين ( قطبين) ، وبطارية

التجربة:

الهدف من التجربة : التعرف على المحاليل الإليكتروليتية القوية و الإليكتروليتية الضعيفة والغير الكتروليتية

خطوات إجراء التجربة :

• املأ الحوض بالماء
• اختر أحد المركبات المراد فحصه وأضفه لحوض الماء .. ماذا يحصل لقراءة الأميتر
• كرر الخطوات السابقة مع المركبات الأخرى لتستنتج أيها الكتروليت قوى وأيها ضعيف وايها محلول غير إلكتروليتى

نظّم مشاهداتك في جدول مع التفسير
تجربة الأيونات في برنامج التمساح

يتبع ..
__________________
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم

أعمالي

"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] -->
05-09-2010, 02:57 AM

معلمة متطورة
مشرفة بيت المعلّم المتميز

تاريخ الانتساب: 05 2008
المكان: الاردن
مشاركات: 3,398

التركيز بالمولارية

أنا متأكد بأنك قد تعاملت مع مفهوم تركيز المحلول في حياتك اليومية. فهل اضطررت يوما ما أن تشرب مشروبا صنع من خليط بودرة مثل النسكافيه أو القهوة. فمن المألوف لديك وصفها بالثقيلة و الخفيفة أو المرة والحلوة. والمولارية ببساطة هي مقياس لقوة المحلول. والمحلول الذي ستصفه بأنه ثقيل تكون لديه المولارية عالية أما الذي توصفه بالخفيف هو المحلول الذي مولاريته قليلة.
الآن , المحاليل تتكون من جزئين المذاب والمذيب تخلط معا, كما نذيب السكر في القهوة. فلنفترض أننا وضعنا 4 ملاعق صغيرة لمقدار فنجانين من القهوة فيكون لدينا
قوة السكر في القهوة = 4 ملاعق / 2 فنجان من القهوة
فإذا أردنا مضاعفة الكمية .. وأردنا تحضير 4 فناجين قهوة بنفس قوة السكر فيه .. يكون ذلك :
قوة السكر في القهوة = 4 ملاعق / 2 فنجان من القهوة = 8 ملاعق / 4 فنجان من القهوة

المولارية .. هي مثل هذه القوة للمحلول ,إلا أننا نكون دقيقين أكثر في الحسابات والمقاييس. فالكمية من الملعقة أو الفنجان غير دقيقة وبخاصة إذا احتجنا لعمل أي تحليل كمي في المختبر فيجب أن تكون القياسات دقيقة لأبعد الحدود. لذا المعادلة الرياضية للمولارية أكثر دقة من معادلة قوة السكر في القهوة .. ويمكن التعبير عنها :

المولارية = عدد المولات ( المول ) / حجم المحلول ( باللتر )
وحدة قياس المولارية = M .. وتعني ( مول/لتر )

من خلال تجربة المولارية في برنامج التمساح .. اصبح بالامكان تحضير محاليل معلومة التركيز

حسابات على التركيز المولاري :

حسابات التركيز المولاري متعددة ومتنوعة. لذا انتبه للصياغة المسألة, وركّز على ما هو متوفر من معلومات وما يطلب منك في المسألة. بداية دائما أكتب المعادلة الرياضية لحساب المولارية وتهيئ لأن تقوم بإعادة تشكيله إذا ما احتاج الأمر. وسنقوم بعرض عدد من الأمثلة لتدريبك لاحقا على حل المسائل المختلفة من المولارية .

1 – مسائل المولارية الأساسية عندما تكون المولارية مجهولة

مثال1 :

كم مولارية 5 لتر محلول يحتوي على 10 مول من KBr ؟

الحل :

المولارية = عدد المولات / حجم المحلول
المولارية = 10 مول / 5 لتر = 2 M

مثال 2 :

محلول حجمه 250 مل يحتوي على 0,5 مول من NaCl . احسب التركيز المولاري للمحلول ؟

الحل :

المولارية = عدد المولات / حجم المحلول
المولارية = 0,5 مول / 0,25 لتر = 2 M

2 – مسائل المولارية الأساسية عندما يكون الحجم مجهولا

هنا تصبح الصيغة الرياضية .. كالتالي :

حجم المحلول ( باللتر ) = عدد المولات ( مول) / المولارية ( M )

مثال 3 :

كم سيكون حجم محلول تركيزه 2 M ويحتوي على 6 مول من LiF ؟

الحل: 3.00 L

توقع أن بعض المسائل لا يعطيك عدد المولات مباشرة في المسألة. وعليك عندئذ تحويل كتلة المذاب إلى عدد مولات بالمعادلة الرياضية التالية :

عدد المولات ( مول ) = كتلة المذاب ( غم ) / الكتلة المولية ( غم/مول )

مثال 2 :

كم سيكون حجم 3.0 M من محلول تم تحضيره باذابة 526g من NaCl ؟

الحل : 3.0 L

3 – مسائل المولارية الأساسية عندما يكون عدد المولات مجهولا

وستكون المعادلة الرياضية المستخدمة هي :

عدد مولات المذاب ( مول ) = التركيز المولاري ( M ) × حجم المحلول ( باللتر )[/ltr]

[ltr]
المصدر : مملكة العلوم : [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط][/ltr]

» ذائبية الغازاة في الماء
» الماء
» علل عند وضع وعاء من الزجاج به ماء على مصدر الحرارة يلاحظ انخفاظ مستوى الماء و بعد برهة يعاود سطح الماء بالارتفاع
» عسر الماء
» الماء