عدد المساهمات : 61السٌّمعَة : 0تاريخ التسجيل : 20/04/2015
موضوع: الضغط الخميس أبريل 23, 2015 1:44 am
=fdee5517b37bb1ca21804506f1c8a734&cvf[1]=59874d8ea49910b6b2b18b6c183e8a62&eval=plus&p_vote=4159]+ ---- =f1cbe1df5a0d5f1e893e80d0284d5038&cvf[1]=969b963683785e03a9bf0e926b66225f&eval=minus&p_vote=4159]- قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac's Law ) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم .
حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة :
p/T = constant
أي ... ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت .
ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي :
p1/T1 = p2/T2
وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة .
وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي .
نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً .
أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء :
O2 + 2H2 = 2H2O
ووضّحي لهم أنّ الغازات في هذا التفاعل وفي غيره من التفاعلات الغازية تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة .
ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية :
حجم واحد من O2 : حجمين من H2 : حجمين من بخار الماء H2O
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء .
ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء ........