مملكة العلوم



 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلدخولتسجيل الدخول
منتدى تربوي تعليمي شامل خاص للمعلم ماجد تيم من مدرسة حسان بن ثابت للبنين / لواء ماركا/ 0787700922 الأردن عمان - جبل النصر

شاطر | 
 

 الصوديوم

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
waleed herbawi

avatar

الجنس : ذكر
عدد المساهمات : 97
السٌّمعَة : 0
تاريخ الميلاد : 21/04/1998
تاريخ التسجيل : 16/02/2013
العمر : 19
الموقع الموقع : جبل النصر
العمل/الترفيه العمل/الترفيه : السباحة والرسم والتخطيط و...
المزاج المزاج : سعيد

مُساهمةموضوع: الصوديوم   الخميس فبراير 21, 2013 12:04 am

الصوديوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
غير مفحوصة
صوديوم 11Na لى ↑ NA ↓ K
← → النيون الصوديوم المغنيسيوم



مظهر

أبيض فضي لامع

الطيفية خطوط من الصوديوم
[عدل]خصائص عامة

اسم، رمز الصوديوم العدد،، نا، 11 النطق / soʊdiəm / SOH-دي، əm المعادن الفلزية القلوية الفئة المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 1، 3، ق كتلة ذرية 22.98976928 (2) الإلكترون التكوين [ني] 3s1 2،8،1 الإلكترون قذائف من الصوديوم (2،8،1)
[عدل]تاريخ

اكتشاف همفري ديفي (1807) أول العزلة همفري ديفي (1807)
[عدل]الخواص الفيزيائية

المرحلة الصلبة الكثافة (قرب r.t.) ز 0.968 سم ·-3 السائل كثافة في عضو البرلمان 0،927 · ز-3 سم ذوبان نقطة 370،87 K، 97،72 ° C، 207.9 ° F نقطة الغليان 1156 K، 883 ° C، 1621 ° F نقطة حرجة (استقراء) 2573 K، 35 ميجا باسكال حرارة الانصهار 2.60 كج · مول-1 حرارة التبخر 97.42 كج · مول-1 المولي السعة الحرارية J 28،230 · · مول-1 K-1 ضغط البخار P (باسكال) 1 10 100 1 ك 10 ك 100 K في T (K) 554 617 697 802 946 1153
[عدل]الخواص الذرية

التأكسد +1، -1 (أكسيد الأساسية بقوة) إليكترونيجاتيفيتي 0.93 (بولينغ الحجم) التأين الطاقات (المزيد) 1: 495،8 كج · مول-1 2: 4562 كج · مول-1 3: 6910.3 كج · مول-1 نصف القطر الذري 186 م دائرة نصف قطرها 166 ± التساهمية 09:00 فان دير فال 227 دائرة نصف قطرها PM Miscellanea التركيب البلوري الجسم محورها مكعب الصوديوم له جسم محورها مكعب التركيب البلوري ممغطس المغناطيسي يأمر المقاومة الكهربائية (20 ° C) 47.7 nΩ · م الموصلية الحرارية 142 W · · M-1 K-1 التوسع الحراري (25 ° C) 71 ميكرون · · M-1 K-1 سرعة الصوت (قضيب رفيع) (20 ° C) 3200 م · S-1 الشاب معامل 10 كيلوبار معامل القص 3.3 جيغا باسكال معظم معامل 6،3 كيلوبار صلابة موس 0،5 برينل صلابة 0،69 ميجا باسكال CAS 7440-23-5 التسجيل عدد النظائر الأكثر استقرارا المقالة الرئيسية: نظائر الصوديوم ISO NA نصف العمر DM DE (إلكترون فولت) DP 22Na التتبع 2،602 Y + → γ β 0،5454 22Ne * 1.27453 (2) [1] 22Ne ε → γ - 22Ne * 1.27453 (2) 22Ne β + 1.8200 22Ne 23Na 23Na 100٪ هو ثابت وله 12 نيوترون

الصوديوم هو عنصر كيميائي مع رمز نا (من اللاتينية: صوديوم) في الجدول الدوري والعدد الذري 11. بل هو لينة، أبيض فضي، والمعادن وشديدة التفاعل هو عضو في الفلزات القلوية؛ لها نظائر مستقرة فقط هو 23Na. المعدن الحر لا تحدث في الطبيعة، ولكن بدلا من ذلك يجب أن يكون مستعدا من مركباته؛ عزله للمرة الأولى من قبل ديفي همفري في عام 1807 بواسطة التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم. الصوديوم هو العنصر السادس الأكثر وفرة في قشرة الأرض، ويوجد في العديد من المعادن مثل الفلسبار، SODALITE والملح الصخري. أملاح الصوديوم هي العديد من غاية للذوبان في الماء، وقد ترشح الصوديوم عن طريق عمل المياه بحيث كلوريد الصوديوم وهي العناصر الأكثر شيوعا من حيث الوزن في حل الهيئات الأرض من المياه المحيطية.
العديد من مركبات الصوديوم مفيدة، مثل هيدروكسيد الصوديوم (الغسول) لصناعة الصابون، وكلوريد الصوديوم للاستخدام كعامل التذويب والمواد الغذائية (ملح الطعام). الصوديوم هو عنصر أساسي لجميع الحيوانات وبعض النباتات. في الحيوانات، وتستخدم ضد أيونات الصوديوم أيونات البوتاسيوم لبناء أغشية الخلايا الرسوم على، مما يسمح انتقال النبضات العصبية عندما يتبدد هذا الاتهام. يستتبع ذلك من حاجة الحيوانات في الصوديوم يتسبب في تصنيفه على أنه غير العضوية الغذائية الكلي المعدنية.

[عدل]الخصائص

الصوديوم في درجة حرارة وضغط القياسية هو معدن الناعمة التي يمكن بسهولة قطع بسكين، وهو موصل جيد للكهرباء. كشفت حديثا والصوديوم ومشرق، بريق فضي أن يشوه بسرعة، وتشكيل طلاء أبيض من هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم. هذه الخصائص في التغيير الضغوط المرتفعة: عند 1.5 ميللي بار، يتغير اللون إلى الأسود والأحمر ثم إلى شفاف بنحو 1.9 ميللي بار، وامسح أخيرا شفافة في 3 ميليبار. كل هذه هي المتآصلة العوازل وelectrides. ]
عندما يتم إدخال الصوديوم أو مركباته في لهب، فإنها تتحول من الأصفر، [3] وذلك لأن الإلكترونات متحمس 3S من الصوديوم ينبعث فوتون عندما يسقط من 3P 3S ل، والطول الموجي للفوتون هذا يتوافق مع خط D في 589،3 نانومتر . تقسيم تدور في المدار التفاعلات التي تنطوي على الإلكترونات في المدار 3P خط D في اثنين هياكل فائق الدقة تشمل كلا من المدارات يسبب العديد من خطوط. كيميائي طيف الانبعاث للصوديوم، والتي تبين خط D. اختبار اللهب إيجابية لالصوديوم لها لون أصفر مشرق.
الصوديوم هو عموما أقل نشاطا من البوتاسيوم والليثيوم أكثر تفاعلا منمثل المعادن القلوية جميع، فإنه يتفاعل مع الماء exothermically، لدرجة أن قطعة كبيرة بما فيه الكفاية لإذابة كرة تنفجر وربما، وهذا رد فعل ينتج هيدروكسيد الصوديوم والصودا الكاوية القابلة للاشتعال الهيدروجين الغاز. عندما أحرق في الهواء الجاف، وأنها تشكل أساسا بيروكسيد الصوديوم وكذلك بعض أكسيد الصوديوم. في الهواء الرطب، ونتائج هيدروكسيد الصوديوم.معدن الصوديوم هو الحد إلى حد كبير، مع الحد من أيونات الصوديوم التي تتطلب -2.71 فولتولكن البوتاسيوم والليثيوم لديها إمكانات أكثر سلبية. وبالتالي، فإن استخراج المعادن الصوديوم من مركباته (مثل مع كلوريد الصوديوم) يستخدم كمية كبيرة من الطاقة.
[عدل]النظائر

ومن المعروف نظائر الصوديوم 20، ولكن فقط 23Na مستقرة. اثنين المشعة والنظائر cosmogenic هي ثانوية للتشظية الأشعة الكونية: 22Na مع عمر نصف 2.6 سنة و24Na مع عمر نصف 15 ساعة، وكل النظائر الأخرى لها عمر نصف أقل من دقيقة واحدة. وقد تم اكتشاف أيزومرين النووية، واحدة الأطول عمرا يجري 24mNa مع عمر نصف 20.2 ميكروثانية حول. الحادة الإشعاع النيوتروني، مثل من حادث الحرجية النووية، تحويل بعض 23Na مستقرة في الدم البشري إلى 24Na؛ عن طريق قياس تركيز 24Na فيما يتعلق 23Na، ويمكن حساب الجرعة الإشعاعية النيوترون الضحية ظهور
يتم إنشاء 23Na في عملية الكربون المحترقة في ذرات الصمامات الكربون اثنين معا، وهذا يتطلب درجات حرارة فوق 600 megakelvins ونجم مع ما لا يقل عن ثلاثة كتلة شمسيةالقشرة الأرضية والصوديوم 2.6٪ من حيث الوزن، مما يجعلها سادس أكثر. عنصر وفرة على سطح الأرض. وبسبب تفاعل عالية، ويتم أبدا العثور على أنها عنصر النقي. انها وجدت في المعادن مختلفة وكثيرة، البعض الآخر قابل للذوبان للغاية، مثل الهاليت والنطرون، ناهيك عن ذوبان مثل الأمفيبول، والزيوليت. والذوبان من المعادن مثل الصوديوم بعض الكرايوليت والفلسبار ينشأ من الأنيونات على البوليمرية، والتي في حالة الفلسبار هو polysilicate. في وسط ما بين النجوم، والتي تم تحديدها من قبل خط الصوديوم D؛ رغم أن لديها درجة حرارة التبخر عالية، وفرة يسمح ليتم الكشف عنه من قبل مارينر 10 في الغلاف الجوي عطارد
[عدل]مركبات

انظر أيضا الفئة: مركبات الصوديوم هيكل من كلوريد الصوديوم، والتي تبين التنسيق حول ثماني السطوح + نا ومراكز الكلورين. هذا الإطار يتحلل عند انحلال في الماء ويعيد بناء التبخر.
مركبات الصوديوم ذات أهمية تجارية هائلة، ويجري المركزية بصفة خاصة لإنتاج الصناعات الزجاجية والورق والصابون، والمنسوجات.ومركبات الصوديوم والتي هي أهم تشمل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)، ورماد الصودا (Na2CO3)، صودا الخبز ( NaHCO3)، الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم)، نترات الصوديوم (NaNO3)، ثنائي وثلاثي فوسفات الصوديوم، ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3 · 5H2O)، والبوراكs (Na2B4O7 · 10H2O] في مركباته، الصوديوم هو عادة ionically المستعبدين من المياه والأنيونات، وينظر إليه على أنه من الصعب حمض لويس. صورتين يعادل التركيب الكيميائي لستيرات الصوديوم، صابون نموذجية.
معظم الصابون وأملاح الصوديوم للأحماض الدهنية. صابون الصوديوم هي أصعب (أعلى ذوبان) الصابون من الصابون البوتاسيومويستخدم على نطاق واسع كلوريد الصوديوم لمكافحة الجليد والجليد دي وكمادة حافظة، ويستخدم بشكل رئيسي لأغراض الطهي بيكربونات الصوديوم. جنبا إلى جنب مع البوتاسيوم، والأدوية كثيرة ومهمة وأضاف هناك صوديوم لتحسين التوافر البيولوجي فيها؛ على الرغم من أن في معظم الحالات البوتاسيوم هو أفضل أيون، يتم تحديد السعر أقل الصوديوم والوزن الذريهيدريد الصوديوم يستخدم كقاعدة لردود الفعل المختلفة (. مثل تفاعل aldol) في الكيمياء العضوية، ونتيجة لعامل الاختزال في الكيمياء غير العضوية حلول مائي
الصوديوم يميل إلى تشكيل مركبات للذوبان في الماء، مثل هاليدات، الكبريتات والنترات والكربونات وcarboxylates. أهم الأنواع المائية هي مجمعات aquo [نا (H2O) N] +، حيث n = 4-6 [19] تقارب عالية من الصوديوم للأكسجين على أساس يغاندس هو أساس اثير تاج؛ المضادات الحيوية ماكرولايد، والتي تتداخل مع NA + النقل في الحي اصابة، ترتبط وظيفيا وأكثر تعقيدا.
هطول الأمطار مباشرة لأملاح الصوديوم من المحاليل المائية أمر نادر الحدوث، لأن أملاح الصوديوم وعادة ما يكون قابلية عالية للمياه؛ استثناء هو bismuthate الصوديوم (NaBiO3) وبسبب هذا، عادة يتم عزل المواد الصلبة وأملاح الصوديوم أو عن طريق التبخر من الهطول مع مذيب عضوي، مثل الإيثانول؛ علىسبيل المثال، فقط 0.35 غرام / لتر من كلوريد الصوديوم وتذوب في الايثانولاثير ولي العهد، مثل العهد 15-5، يمكن استخدام كمحفز للتخلص نقل
يمكن تحديد محتوى الصوديوم بكميات كبيرة عن طريق التعامل مع فائض كبير من خلات الزنك اليورانيل، وهيدرات (UO2) 2ZnNa (CH3CO2) · 6H2O رواسب، والتي يمكن أن يكون وزنه. السيزيوم والروبيديوم لا تتداخل مع رد الفعل هذا، ولكن لا. البوتاسيوم والليثيوم التراكيز المنخفضة من الصوديوم قد يحددها القياس الطيفي للامتصاص الذريأو عن طريق استخدام potentiometry ايون انتقائية الأقطاب الكهربائية. Electrides وsodides
مثل المعادن القلوية الأخرى، الصوديوم يذوب في الأمونيا والأمينات لإعطاء بعض الحلول الملونة عميق؛ تبخر هذه الحلول يترك الفيلم لامعة من الصوديوم المعدني. الحلول معقدة تحتوي على التنسيق (نا (NH3) 6) +، الذي الإيجابية تهمة ومواجهته بواسطة الإلكترونات والأنيونات؛ cryptands تسمح عزل هذه المجمعات على شكل مواد صلبة بلورية. Cryptands، مثل الاسترات وتاج ionophores أخرى، لديها قابلية عالية للأيونات الصوديوم؛ المشتقات من alkalide نا يمكن الحصول عليهامن خلال إضافة إلى حلول cryptands الصوديوم في الأمونيا عبر disproportionation ] مركبات Organosodium هيكل معقد من الصوديوم (نا +، يظهر باللون الأصفر) والمضادات الحيوية ومونينسين-A.
تم إعداد العديد من المركبات organosodium. بسبب القطبية العالية للسندات C-نا، فإنها تتصرف مثل مصادر carbanions (الأملاح العضوية مع الأنيونات). بعض مشتقات معروفة تشمل cyclopentadienide الصوديوم (NaC5H5) والصوديوم trityl ((C6H5) 3CNa). [28]
[عدل]تاريخ

وكان الملح سلعة هامة في الأنشطة البشرية، ويتضح ذلك من الكلمة الإنجليزية الراتب، والذي يستمد من salarium، ورقائق من الملح في بعض الأحيان نظرا لجنود الرومان جنبا إلى جنب مع غيرها من أجورهم. في أوروبا في العصور الوسطى، كان يستخدم مركب من الصوديوم مع اسم اللاتينية sodanum شائعا لعلاج الصداع. ويعتقد أن اسم الصوديوم أن تنشأ من سودا العربية، وهذا يعني الصداع، والصداع، تخفيف خصائص كربونات الصوديوم أو الصودا كانت معروفة جيدا في العصور الأولى.نشرت لأول مرة واختصار الكيميائية لالصوديوم بواسطة جو جاكوب بيرزيليس في بلده نظام من الرموز الذرية،وهو انكماش للعنصر الجديد صوديوم الاسم اللاتيني، الذي يشير إلى النطرون المصرية، من الملح المعدنية الطبيعية في المقام الأول من كربونات الصوديوم المائية. تاريخيا كان النطرون عدة مهمة الاستخدامات الصناعية والمنزلية، يحجب لاحقا من قبل مركبات الصوديوم الأخرى. على الرغم من فترة طويلة الصوديوم، وتسمى أحيانا الصودا، المعترف بها في المركبات، ليست حادثة معزولة المعدن نفسه حتى عام 1807 على يد السير همفري ديفي عن طريق التحليل الكهربائي للهيدروكسيد الصوديوم.
يضفي اللون الصوديوم ومكثفة الأصفر إلى النيران. وأشار كيرشوف وبنسن في وقت مبكر من عام 1860، حساسية عالية من الصوديوم اختبار اللهب، وجاء في دير انالين كيمي اوند Physik: [33] واضاف "في ركن من الغرفة لدينا 60 M3 الأبعد عن جهاز، انفجرت نحن 3 ملغ. من كلورات الصوديوم مع السكر الحليب مع مراعاة اللهب nonluminous قبل الشق. بعد فترة من الوقت، فإنه متوهج أصفر لامع وأظهر خط الصوديوم القوية التي اختفت بعد 10 دقائق. من وزن ملح الصوديوم وحجم من الهواء في الغرفة، ونحسب أن جزء واحد بسهولة وزنا من الهواء لا يمكن أن تحتوي على أكثر من 1/20 الوزن المليون من الصوديوم. "
[عدل]الإنتاج التجاري

تتمتع تطبيقات متخصصة بدلا من ذلك، يتم إنتاج سوى حوالي 100،000 طن سنويا من الصوديوم المعدني. وأنتجت أول تجاريا الصوديوم المعدني في 1855 من قبل carbothermal الحد من كربونات الصوديوم في الساعة 1100 ° C، في ما يعرف باسم عملية ديفيل
Na2CO3 + 2 C → 2 CO + 3 نا
وقد تم تطوير عملية ذات صلة تقوم على الحد من هيدروكسيد الصوديوم في عام 1886.
ويتم إنتاج الصوديوم تجاريا الآن من خلال التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر، استنادا إلى عملية براءة اختراع في عام 1924.ويتم ذلك في خلية داونز الذي يتم خلط كلوريد الصوديوم مع كلوريد الكالسيوم لخفض درجة انصهار أقل من 700 ° C. كما الكالسيوم أقل من الصوديوم كهربي، وسوف يتم إيداع أي الكالسيوم عند الكاثود. هذه الطريقة أقل تكلفة من عملية كاستنر السابقة من electrolyzing هيدروكسيد الصوديوم.
كاشف الصف الصوديوم بكميات طن يباع دولار أمريكي في عام 2009 3.30/kg؛ أقل نقاء المعدن تبيع أقل بكثير [بحاجة لمصدر] وسوق متقلبة الصوديوم بسبب صعوبة في التخزين والشحن، ويجب أن يكون المخزن تحت وجاف جو غاز خامل أو اللامائية الزيوت المعدنية لمنع تشكيل الطبقة السطحية من أكسيد الصوديوم أو الصوديوم الفائق. يمكن لهذه أكاسيد تتفاعل بعنف في وجود المواد العضوية. كميات أقل من الصوديوم أكثر تكلفة، في نطاق دولار أمريكي 165/kg، وارتفاع تكلفة يرجع جزئيا إلى حساب شحن المواد الخطرة
[عدل]تطبيقات

على الرغم من الصوديوم المعدني لديه بعض الاستخدامات المهمة، والتطبيقات الرئيسية من الصوديوم استخدامه في العديد من مركباته، ويتم إنتاج ملايين الأطنان من كلوريد، هيدروكسيد، وكربونات سنويا. عنصر مجانا
وهي تستخدم أساسا الصوديوم المعدني لإنتاج بوروهيدريد الصوديوم، أزيد الصوديوم، النيلي، وثلاثي فينيل الفوسفين. وكانت الاستخدامات السابقة لصنع tetraethyllead ومعدن التيتانيوم، لأن توقفت طلبات هذه المواد الكيميائية، وإنتاج الصوديوم انخفضت بعد عام 1970كما يستخدم الصوديوم باعتبارها صناعة السبائك المعدنية، وكيل المضادة للقياس،و كما عامل الاختزال للمعادن عند غيرها من المواد غير فعالة. وغالبا ما تستخدم مصابيح بخار الصوديوم لإنارة الشوارع في المدن وإعطاء الألوان تتراوح بين البرتقالي والأصفر إلى الخوخ كما يزيد الضغطفي حد ذاته أو مع البوتاسيوم، الصوديوم هو المجففة، بل يعطي تلون أزرق مكثفة مع بينزفينون عندما تيبس جافة.في التركيب العضوي، يستخدم الصوديوم في ردود الفعل المختلفة مثل الحد من جلد، ويكون الاختبار الانصهار الصوديوم لتحليل نوعي المركبات. ليزر ينبعث منها ضوء في خط D والصوديوم باستخدام، هي يستخدم لإنشاء دليل الاصطناعي نجوم الليزر التي تساعد في البصريات التكيفية للالتلسكوبات الأرضية الضوء المرئي. [بحاجة لمصدر] نقل الحرارة سائل التبريد NaK مرحلة رسم تخطيطي، والتي تبين درجة انصهار الصوديوم بوصفها وظيفة من تركيز البوتاسيوم. سائل التبريد NaK مع البوتاسيوم 77٪ هو سهل الانصهار، ولديه أدنى نقطة ذوبان سبائك سائل التبريد NaK في -12،6 ° C. [44]
يستخدم الصوديوم السائل وحرارة السائل نقل في بعض المفاعلات السريعة،بسبب الموصلية الحرارية العالية والمنخفضة عبر امتصاص النيوترونات القسم، وهو مطلوب لتحقيق تدفق النيوترون عالية، وتلك هي غليان عالية يسمح للمفاعل بالعمل في المحيط الضغط. عيوب استخدام الصوديوم تشمل التعتيم، والتي تعيق صيانة البصرية، وخصائصه المتفجرة. يمكن تشكيل الصوديوم المشعة-24 عن طريق تفعيل النيوترون أثناء التشغيل، مما يشكل خطرا طفيفا الإشعاع، والنشاط الإشعاعي يتوقف في غضون بضعة أيام بعد إزالة من المفاعل. إذا مفاعل يحتاج إلى إغلاق كثير من الأحيان إلى أسفل، يتم استخدام سائل التبريد NaK؛ نظرا لكونها سائلة في درجة حرارة الغرفة، وأنابيب التبريد لا تجميد. في هذه الحالة، pyrophoricity من البوتاسيوم يعني احتياطات اضافية ضد التسريبات يجب أن تؤخذ. تطبيق آخر هو نقل الحرارة عالية الأداء في محركات الاحتراق الداخلي مع الصمامات محبوب، حيث ينبع جزئيا ملء صمام مع الصوديوم كما تستخدم أنبوب الحرارة لتبريد الصمامات.
[عدل]دور البيولوجية

[رمز] هذا القسم يتطلب التوسع. (مايو 2012) المقال الرئيسي: الصوديوم في علم الأحياء
في البشر، والصوديوم من المغذيات الأساسية التي تنظم حجم الدم وضغط الدم وتوازن درجة الحموضة والتناضحي، والحد الأدنى من المتطلبات الفسيولوجية للصوديوم هو 500 ملليغرام في اليوم كلوريد الصوديوم هو المصدر الرئيسي للصوديوم في النظام الغذائي، و. استخدام التوابل والمواد الحافظة، مثل للتخليل ومتشنج،. أكثر من ذلك يأتي من الأطعمة المصنعةDRI لالصوديوم هو 2.3 جرام يوميا،ولكن على الناس العاديين في الولايات المتحدة تستهلك 3،4 جرام يوميا ،الحد الأدنى للمبلغ الذي يعزز ارتفاع ضغط الدم؛وهذا بدوره يسبب 7600000 الوفيات المبكرة في جميع أنحاء العالم
نظام الرينين أنجيوتنسين ينظم كمية من السوائل والصوديوم في الجسم. تخفيض ضغط الدم وتركيز الصوديوم في الكلى نتيجة في إنتاج الرينين، وهذا بدوره ينتج الألدوستيرون وأنجيوتنسين، والإبقاء على الصوديوم في البول. بسبب الزيادة في تركيز الصوديوم، وإنتاج انخفاض الرينين، ويعود تركيز الصوديوم إلى وضعها الطبيعي.الصوديوم المهم أيضا في وظيفة الخلايا العصبية والتنظيم الأسموزي بين الخلايا والسائل خارج الخلية وتوزيعها بوساطة في جميع الحيوانات / + نا K +-أتباز؛وبالتالي، الصوديوم هو الكاتيون الأبرز في السائل خارج الخلية
في C4 النباتات والصوديوم هو المغذيات الدقيقة التي تسعف في عملية التمثيل الغذائي، وتحديدا في تجديد الفسفوإينول وتوليف الكلوروفيل.وفي حالات أخرى، أنها تحل محل البوتاسيوم في عدة أدوار، مثل الحفاظ على ضغط تورم والمساعدة في افتتاح واختتام الثغورالصوديوم الزائدة في التربة يحد من امتصاص المياه بسبب انخفاض المياه المحتملة، والتي قد تؤدي إلى ذبول؛. تركيزات مماثلة في السيتوبلازم يمكن أن يؤدي إلى تثبيط انزيم، وهذا بدوره يسبب نخر داء الاخضرار ول وضعت النباتات تجنب هذه المشاكل، آليات امتصاص الصوديوم التي تحد من الجذور، وتخزينها في فجوات الخلية، والسيطرة عليها لمسافات طويلة،ويمكن أيضا الصوديوم الزائدة يتم تخزينها في الأنسجة النباتية القديمة، والحد من الأضرار التي لحقت جديدة للنمو.
[عدل]الاحتياطات

الأمر يتطلب عناية في التعامل مع الصوديوم عنصري، لأنه يولد الهيدروجين القابلة للاشتعال والكاوية هيدروكسيد الصوديوم على اتصال مع الماء؛ الصوديوم مسحوق قد حرق تلقائيا في الهواء أو الأكسجين [بحاجة لمصدر] ويمكن إزالتها بأمان الصوديوم الزائد من قبل التحلل المائي في خزانة التهوية، وهذا ويتم ذلك عادة عن طريق العلاج متتابعة مع الإيثانول، الأيزوبروبانول والماء. الأيزوبروبانول يتفاعل ببطء شديد، توليد آلكوكسيد المقابلة والهيدروجين طفايات الحريق يعتمد على المياه تسريع حرائق الصوديوم؛ تلك القائمة على ثاني أكسيد الكربون وbromochlorodifluoromethane تفقد فعاليتها عندما تتبدد. وكيل فعالة إطفاء يتحقق-LX، الذي يضم ما يقرب من 5٪ كلوريد الصوديوم في ساران مع وكلاء تدفق؛ هو الأكثر شيوعا من ناحية تطبيقها، مع مغرفة. وتشمل المواد الأخرى الليث +، التي لديها مسحوق الجرافيت ومثبطات اللهب الفوسفات العضوي، والرمال الجافة.
[عدل]انظر أيضا

الكتب مشاهدة أو النظام مجموعات من المقالات المكاتب book.svg الصوديوم المكاتب book.svg مدة 3 عناصر المكاتب book.svg المعادن القلوية العناصر الكيميائية المكاتب book.svg (مرتبة أبجديا) العناصر الكيميائية المكاتب book.svg (تم الفرز حسب العدد)
[عدل]بوابات

الوصول مواضيع ذات صلة Nuvola تطبيقات ايدو science.svg الكيمياء بوابة معرفة المزيد عن ويكيبيديا في أخت مشاريع جميل-logo.svg وسائل الإعلام من جميل ويكاموس، شعار en.svg تعريفات من ويكاموس ويكي الكتب، الكتب المدرسية logo.svg من ويكي الكتب ويكي الجامعة، logo.svg مصادر التعلم من ويكي الجامعة



الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الصوديوم
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مملكة العلوم :: المنتديات العامة :: أخبار العلم و العلوم-
انتقل الى: