مملكة العلوم



 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلدخولتسجيل الدخول
منتدى تربوي تعليمي شامل خاص للمعلم ماجد تيم من مدرسة حسان بن ثابت للبنين / لواء ماركا/ 0787700922 الأردن عمان - جبل النصر

شاطر | 
 

 توصيل مصاهير المركبات للتيار الكهربائي

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
يزن



عدد المساهمات : 321
السٌّمعَة : 0
تاريخ التسجيل : 29/11/2012

مُساهمةموضوع: توصيل مصاهير المركبات للتيار الكهربائي   الثلاثاء فبراير 12, 2013 7:49 pm

السلام عليكم ورحمة
الله تعالى وبركاته

أولا هذه أول مرة أشارك فيها في هذا الموقع الرائع الذي
أعتبره من أفضل المواقع الكيميائية


وموضوعي هو :

أرجو منكم
مساعدتي في بحث عن التحليل الكهربائي

بحثت في عدة منتديات لكن لم أجد
معلومات كافية

لذا لجئت إليكم لعلي أجد من يساعدني

وأجو منكم أن
تركزوا لي على هذه النقاط :

مفهوم التحليل الكهربائي

أنواع التحليل
الكهربائي

تطبيقات التحليل الكهربائي الصناعية




وأخيــــــــرا أرجو أن لا أكون قد أتعبتكم
معي


تحيـــــــــ منار الجزائرــــــــــــــــــــــاتي

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

منارالجزائر
استعراض الملف
الشخصي
رؤية كافة مشاركات منارالجزائر





#2 -->
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة] 05-02-2009, 03:36 PM







[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
منارالجزائر
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


عزيز وغالي
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


تاريخ الانتساب: 01 2009
المكان: الجزائر (بلد المليون ونصف المليون شهيد)
مشاركات: 4
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]



أرجووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو
وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو
وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووكم
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

منارالجزائر
استعراض الملف
الشخصي
رؤية كافة مشاركات منارالجزائر





#3 -->
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة] 05-02-2009, 04:58 PM







kaiyali [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


مشرف بيت الأسئلة وكيمياء المرحلة الجامعية
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


تاريخ الانتساب: 01 2004
المكان: kuwait
مشاركات: 1,564
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]



مفهوم التحليل الكهربائي هو استخدام الخلايا التحليلية
او الالكتروليتية
والتي يستخدم في تيار كهربائي مستمد من مصدر خارجي لاحدات
تفاعلات اكسدة واختزال ماكانت لتحدث بشكل تلقائي ومستمر
من انواع التحليل
الكهربائي
التحليل الكهربائي في مصاهير المركبات الايونية
التحليل
الكهربائي في المحاليل الالكتروليتية
من التطبيقات الصناعية
استخلاص
الفلزات النشطة كيميائيا ( من مثل الصوديوم والالومينيوم ) بالتحليل الكهربائي
لمصهور احد مركباتها
تحضير بعض المركبات من مثل تحضير هيدروكسيد الصوديووم
بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز لكلوريد الصوديوم باستخدام الجرافيت انودا والزئبق
كاثودا
ايضا الطلاء بالكهرباء من مثل طلال الاواني النحاسية او الحديدية بطبقة
من الفضة او الذهب
واخيرا تنقية الفلزات من مثل تنقية النحاس بالتحليل الكهرباي

مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل
__________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
أحمد
عصام كيالي
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

kaiyali
استعراض الملف
الشخصي
رؤية كافة مشاركات kaiyali





#4 -->
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة] 09-02-2009, 02:51 PM







[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
misa [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


عزيز وغالي
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


تاريخ الانتساب: 01 2009
مشاركات: 6
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]



التَّحليل الكهربائي عملية يمر فيها تيار كهربائي خلال
سائل، فيُحْدِث تفاعلاً كيميائيًا. فإذا كان السائل هو الماء فإنه يتحلل إلى عنصريه
ـ الهيدروجين والأكسجين. أما إذا كان السائل محلولاً يحتوي على فلز ما، فإن التحليل
الكهربائي يؤدي إلى تفكك المحلول بحيث يترسب الفلز.

والتحليل الكهربائي
للمحاليل الفلزية وسيلة مفيدة في تغليف بعض المواد بأغلفة فلزية وفي تكرير وتنقية
الفلزات.



كيف يعمل التحليل الكهربائي؟ يتجمع غاز الهيدروجين أثناء
عملية التحليل الكهربائي للماء بالكاثود، بينما يتجمع غاز الأكسجين عند الأنود.
تبين الأسهم اتجاه سريان الإلكترونات.
كيف يعمل التحليل الكهربائي. للقيام
بالتحليل الكهربائي يُوضع موصلان كهربائيان، كقضيبين من الجرافيت أو فلز مثلاً، في
سائل. يسمى هذان القضيبان قطبين كهربائيين. يُوصل القطبان إلى أطراف بطارية أو مولد
تيار مستمر بأسلاك ولابد أن يحتوي السائل على إلكتروليت يمكنه من حمل التيار وإكمال
الدائرة الكهربائية. فعلى سبيل المثال، لايمكن تحليل الماء المقطر كهربائيًا إلا
إذا أُضيف إليه قليل من ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) وهو إلكتروليت معروف. يُكوّن
القطبان الكهربائيان والسائل والوعاء الذي يجمعها ما يسمى بخلية التحليل الكهربائي.
ويُسمى القطب الكهربائي الموصل إلى قطب البطارية السالب بالكاثود، وهو يحمل
الإلكترونات من البطارية إلى خلية التحليل الكهربائي، بينما يُسمى القطب الموصل إلى
قطب البطارية الموجب بالأنود، وهو يحمل الإلكترونات من خلية التحليل الكهربائي إلى
البطارية.

عندما يسري التيار الكهربائي خلال خلية التحليل الكهربائي، تحدث
تغيرات كيميائية عند سطح كل من القطبين الكهربائيين. فعند الكاثود يتحد السائل
المتحلل مع الإلكترونات القادمة من البطارية، وتُسمى هذه العملية بالاختزال. أما
عند الأنود فإن السائل يفقد إلكترونات يعطيها للمصعد، وتسمى هذه العملية
بالأكسدة.

وفي عملية التحليل الكهربائي للماء، يُختزل الماء عند الكاثود إلى
هيدروجين باتحاده مع الإلكترونات، بينما يفقد الماء عند الأنود إلكترونات. وبذلك
يتأكسد، متحولاً إلى غاز الأكسجين. وغالبًا ما يبلغ حجم الهيدروجين الناتج ضعف حجم
الأكسجين، نظرًا لأن الماء يحتوي على ذرّتَي هيدروجين لكل ذرة أكسجين. المعادلة
الكيميائية الدالة على العمليات التي تحدث عند التحليل الكهربائي للماء
هي:

2H2O¶2H2 + O2

في التحليل الكهربائي للمحاليل المحتوية على
أيونات (ذرات مشحونة) يؤدي اختزال الفلز عند الكاثود إلى ترسيب بعض الفلزات مثل
النحاس والفضة مما يسبب طلاء الكاثود به.


استخدامات التحليل الكهربائي.
يؤدي التحليل الكهربائي دورًا هامًا في الصناعة. فينتج فلز الصوديوم مثلاً بتحليل
كلوريد الصوديوم المنصهر، وينتج أيضًا في هذه العملية غاز الكلور عند الأنود. ولكل
من فلز الصوديوم وغاز الكلور استخدامات صناعية وكيميائية مهمة. وينتج التحليل
الكهربائي لكلوريد الصوديوم الذائب في الماء مادة كيميائية هامة أخرى هي هيدروكسيد
الصوديوم (الصودا الكاوية).

ينتج المغنسيوم والألومنيوم وبعض الفلزات الأخرى
تجاريًا بالتحليل الكهربائي، فيتم الحصول على فلز الألومنيوم بوساطة التحليل
الكهربائي للألومينا الذائبة في معدن الكريوليت المنصهر. وينقى النحاس وغيره من
الفلزات بالتحليل الكهربائي. فإذا كان الأنود قضيبًا من نحاس غير نقي، وكان الكاثود
قضيبًا من نحاس نقي، فإن القضيب غير النقي يذوب أثناء التحليل الكهربائي في أيونات
النحاس Cu+2 ويترسب النحاس النقي من هذا القضيب على سطح الكاثود، بينما تترسب كل
الشوائب الموجودة في المصعد إلى قاع خلية التحليل الكهربائي ويمكن إزالتها بعد
ذلك.

تشمل المواد الكيميائية المنتجة تجاريًا باستخدام التحليل الكهربائي:
ثاني أكسيد المنجنيز، وبيروكسيد الهيدروجين، والكلورات، والبيركلورات. ويستخدم كل
من بيروكسيد الهيدروجين والبيركلورات في وقود الصواريخ. كما يُستخدم التحليل
الكهربائي أيضًا في أنودة سطوح الفلزات لزخرفتها أو لجعلها أكثر مقاومة
للتآكل.


قوانين التحليل الكهربائي. كان الكيميائي الإنجليزي مايكل
فارادي واحدًا من أوائل العلماء الذين بحثوا في التحليل الكهربائي، وقد استطاع بعد
كثير من التجارب والحسابات الدقيقة أن يحدد القوانين الثلاثة الآتية التي تحكم
عملية التحليل الكهربائي:

1- لا تعتمد قدرة تيار كهربائي على إحداث تحليل
كهربائي على المسافة بين القطبين الكهربائيين. 2- تتناسب كمية المادة المتحللة
كهربائيًا مع كمية الكهرباء المستخدمة. 3- تتناسب كمية المادة المتحللة كهربائيًا
أيضًا مع المكافئ الكيميائي للمادة. المكافئ الكيميائي لفلز يساوي الوزن الذري
(بالجرامات) مقسومًا على التكافؤ.

وجد فارادي أن تحليل المكافئ الواحد لأي
فلز يتطلب 96,500 كولوم من الكهرباء. وعلى سبيل المثال فإن الوزن الذري للنحاس هو
63,54 وتكافؤ النحاس2، وعلى هذا يصبح المكافئ الكيميائي للنحاس هو 31,77جم. هذه
الكمية من النحاس سوف تترسب على الأنود عندما تمر كمية من الكهرباء مقدارها 96,500
كولوم في المحلول. ويقاس عدد الكولومات الذي ينساب في كل ثانية بوحدات تُسمى
الأمبير.

ارجو ان اكون قد افدتكي
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

misa
استعراض الملف
الشخصي
رؤية كافة مشاركات misa





#5 -->
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة] 09-02-2009, 05:41 PM







[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
الأستاذة
هبة
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


كيميائي نشط
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة][ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


تاريخ الانتساب: 01 2009
المكان: بلد المليون و نصف مليون شهيد
مشاركات: 126
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]



التحليل الكهربائي : استخدام الطاقة الكهربائية لإحداث
تفاعل تأكسد واختزال غير قابل للحدوث تلقائياً وتحدث في خلايا تسمى خلايا التحليل
الكهربائي .
التوصيل الكهربائي لمحاليل المواد الأيونية ومصاهيرها
المركبات
الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربائي لأنها تتكون من أيونات موجبة وأيونات
سالبة مقيدة الحركة بسبب قوة التجاذب بينها.
أما عند إذابتها في الماء أو صهرها
بالحرارة , تصبح الأيونات حرة الحركة في جميع الاتجاهات .

وعند تمرير التيار
الكهربائي من بطارية أو مصدر تيار مستمر (D.C) خلال مصهور أو محلول مادة أيونية,
تتحرك الأيونات باتجاه الأقطاب المخالفة لها في الشحنة, وعليه فإن حركة الأيونات
الموجبة والسالبة في اتجاهين متعاكسين هي المسؤولة عن نقل التيار

أجزاء خلية
التحليل الكهربائي

1- قطبا الخلية:
المصعد (+) : وهو قطب من الغرافيت أو
البلاتين ويتصل بالقطب الموجب من البطارية وتتحرك نحوه الأيونات السالبة في المحلول
أو المصهور , ويحدث لها تأكسد عند هذا القطب.
المهبط (ـ) : وهو قطب خامل من
الغرافيت أو البلاتين ويتصل بالقطب السالب من البطارية , وتتحرك نحوه الأيونات
الموجبة في المحلول أو المصهور , ويحدث لها اختزال عند هذا القطب.
ملاحظة :

عند استخدام أقطاب غرافيت أو بلاتين , لا تشارك الأقطاب في عملية التحليل
الكهربائي , ولكن عند استخدام غير البلاتين أو الغرافيت , تشارك الأقطاب في عملية
التحليل .
2-محلول أو مصهور مادة أيونية.
3- مصدر تيار مستمر (D.C) أو
بطارية: وتقوم بدفع الإلكترونات في الدارة الخارجية, وتحريك الأيونات المختلفة نحو
الأقطاب المخالفة لها في الشحنة مما يسبب في حدوث تفاعلي تأكسد واختزال, لكي يستمر
التوصيل الكهربائي والمحافظة على تعادل المحلول كهربائياً في جميع
أجزائه

النتائج التي حققها التحليل الكهربائي:

1- الحصول على بعض
العناصر والمركبات المفيدة كتحضير الكلور Cl2 وهيدروكسيد الصوديوم NaOH والهيدروجين
من محلول كلوريد الصوديوم .

2- الحصول على الألومنيوم Al من التحليل
الكهربائي لمصهور الألومنيا Al2O3.
يتم الحصول على الألومنيوم من خام البوكسيت (
أكسيد الألومنيوم المائي ) Al2O3.H2O النقي .
ولتخفيض درجة انصهار أكسيد
الألومنيوم يخلط بمادة الكريولايت Na3AF6 .
تتكون خلية التحليل من وعاء من
الحديد مبطن من الداخل بطبقة من الغرافيط كمهبط ، أما المصعد فيتكون من عدة قضبان
من الغرافيت متصلة مع بعضها ومغمورة في المصهور .
يتكون الألومنيوم في هذه
الخلية عند المهبط حيث تختزل أيونات Al+3 ، ويسحب مصهور الألومنيوم الناتج من مخرج
خاص في أسفل الخلية .

3- تحضير الصوديوم Na والمغنيسيوم Mg من التحليل
الكهربائي لمصاهير كلوريداتها NaCl, MgCl2

4- تنقية النحاس من الشوائب
.

5- الطلاء الكهربائي مثل :
طلاء الحديد بالكروم لوقايته من الصدأ
.
الطلاء بالفضة والذهب لأغراض الزينة .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
توصيل مصاهير المركبات للتيار الكهربائي
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مملكة العلوم :: المنتديات العامة :: أخبار العلم و العلوم-
انتقل الى: