التأكسد والإختزال

يسمى التفاعل الذي يتضمن انتقال إلكترونات بين المواد المتفاعلة ( أو تلك التي يزداد فيها عدد التأكسد أو يقل ) تفاعل تأكسد واختزال.

باختصار الزيادة في ذرية العنصر (فقد e)هو أكسدة والنقص في مقدارها (كسب e) يعني الاختزال

تعتبر القواعد التالية هامة جداً لأجل أن تفهم تفاعلات التأكسد والاختزال :
أ‌) ذرية (رقم تأكسد) العنصر المنفرد النقي = صفر ، مثلاً ذرية O2 , Al , Cl2 , Na .. الخ = صفر .
ب‌) صيغة المركب متعادلة أي أن مجموع الشحنات الموجبة والسالبة = صفر ، مثلا NaCl متعادل وكذلك CO2 وأي مركب آخر .
ج) ذرية الأوكسجين في مركباته = -2 وهذه الذرية متوافقة مع المجموعة السادسة التي ينتمي إليها .
د) ذرية الهيدروجين في مركباته +1 .
هـ) ذرية عناصر المجموعة الأولى ثابتة في كل مركباتها وهي +1 .
و) ذرية عناصر المجموعة الثانية ثابتة في كل مركباتها وهي +2 .ومثلها ذرية الخارصين في كل مركباته فهي (+2) أيضاً .
ز) ذرية عناصر المجموعة الثالثة ثابتة وهي +3 وأشهرها الألومنيوم .
ح) تكون اللافلزات أيونات سالبة حينما تتحد مع الفلزات (تذكر أن الفلزات تكون أيونات موجبة دائماً)
ط) تكون اللافلزات روابط مشتركة (تساهمية) حينما تتحد مع بعضها البعض ، مثلاً في CH4 , CO2 , H2O الروابط تساهمية وذرية الأكسجين فيها (2) ، والهيدروجين (1) .

الأكسدة هي عملية فقدان للإلكترونات من قبل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات.
الاختزال هي عملية اكتساب للإلكترونات من قبل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات.

وبتعريف أدق يمكن وصف عملية الأكسدة بالنسبة لعنصر ما (أو لجزيء يحوي عنصر تجري عليه هذه العملية) بأنها زيادة في عدد أكسدة هذا العنصر، في حين أن الاختزال (أو الإرجاع) هو النقصان في عدد الأكسدة.

يتضمن تفاعل التأكسد والاختزال نصفين هما :
أ – نصف التفاعل / التأكسد :
وتوضع فيه الإلكترونات مع النواتج ، ويُعَبِّرُ عن عملية فقدان الإلكترونات.

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

ب- نصف التفاعل / الاختزال :
وتوضع فيه الإلكترونات مع المتفاعلات ، ويُعَبِّرُ عن عملية كسب الإلكترونات.

Al⁺³ + 3e^- → Al

[size=16]Ni+2 + 2e- → Ni

[size=16]Ag+ + e- → Ag

Cl₂ + 2e-→Cl

Cu⁺² + 2e-→Cu[/size]
مثال : التفاعل الآتي يعد مثالاً على تفاعلات التأكسد والاختزال :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

الكلور قل عدد تأكسده من ( صفر الى –1) فالعملية تدعى اختزالا .

اليود زاد عدد تأكسده من ( - 1 الى صفر) فالعملية تدعى تأكسدا .

( لذا يسمى هذا التفاعل تفاعل تأكسد واختزال ) .

ويتضمن هذا التفاعل نصفين :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

يعد الأكسجين O₂ اكثر العوامل المؤكسدة شيوعاً فالأكسجين يدخل في تفاعلات الاحتراق، وهي تفاعلات تأكسد واختزال يكون فيها الأكسجين عاملاً مؤكسداً.

مثال :

CH₄

+

2O₂

----------

CO₂

+

2H₂O

عامل مؤكسد

[/size]

ويمكن ان تسلك المواد كعوامل مؤكسدة في ظروف معينة ، و كعوامل مختزلة في ظروف أخرى .
مثال : يسلك الهايدروجين كعامل مختزل إذا تفاعل مع عامل مؤكسد أقوى منه :

ويسلك الهيدروجين كعامل مؤكسد إذا تفاعل مع عامل مختزل أقوى منه .

لا يمكن أن تحدث عملية التأكسد دون حدوث عملية اختزال، لأن المادة التي تتأكسد تقابلها مادة تميل للاختزال .

مثال

وكمثال على هذه التفاعلات، التفاعل بين الحديد وكبريتات النحاس:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
حيث ان التفاعل الأيوني هو:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
حيث أن الحديد يتأكسد (عدد أكسدة الحديد ازداد من 0 إلى +2) :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
والنحاس يختزل (عدد أكسدة النحاس تناقص من +2 إلى 0) :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

مشكور علا المجهود الارئع

شكرا مصطفى

انار الله دربكككككككككككك

» التأكسد و الاختزال
» التأكسد و الختزال
» التأكسد والاختزال 1
» التأكسد والاختزال
» التأكسد و الاختزال